3.3 盐类的水解 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.3 盐类的水解同步练习题 一、选择题 1．将标准状况下的2.24LCO2通入150mLlmol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是 A．c(HCO)略大于c(CO) B．c(HCO)等于c(CO) C．c(Na+)=c(CO)+c(HCO) D．c(HCO)略小于c(CO) 2．下列说法正确的是 A．的溶液一定是中性 B．醋酸溶液中加入碱性物质一定能促进醋酸电离 C．将的盐酸和的硫酸等体积混合(混合后体积变化不计)，所得溶液 D．常温下，将的醋酸和的溶液混合后， 3．常温下，pH=10的溶液1mL加水稀释至10mL，下列说法错误的是 A．稀释前溶液中 B．稀释后溶液中 C．加水过程中使水解平衡正向移动 D．加水过程中逐渐减小 4．下列实验过程中可以观察到实验对象颜色变浅的是 A．加热经漂白的品红溶液 B．光照和的混合气体 C．加热含酚酞的溶液 D．滴入氯化亚铁和KSCN的混合溶液中 5．常温下，浓度均为的NaX和NaY盐溶液的pH分别为9和11，下列判断不正确的是 A．NaX溶液中： B．电离常数： C．结合的能力大于结合的能力 D．HX与NaY能发生反应： 6．用溶液分别滴定20.00ml的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是(V为体积) A．I、II分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B．pH=7时，滴定盐酸消耗的V(NaOH)大于醋酸消耗的V(NaOH) C．V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中 D．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中 7．水溶液因电离而呈酸性的是 A．KI B．NaHSO4 C．NH4Cl D．K2CO3 8．下列物质溶于水后溶液显酸性的是 A． B． C． D． 二、非选择题 9．向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是______（用离子方程式表示）；溶液中各离子浓度由大到小的顺序_______；向此溶液中加入AlCl3溶液，观察到的现象是_______，反应的离子方程式为_______。 10．常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题： 弱电解质 电离平衡常数 (1)浓度相同的①；②；③三种溶液的pH由小到大排列的顺序为(用编号填写)___________。 (2)常温下0.1 mol∙L−1的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (3)反应的平衡常数K=______(填准确数值)。 (4)25℃时，与的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中：___________(填准确数值)。 (5)简述溶液呈碱性的原因___________。 【参考答案】 一、选择题 1．A 【分析】标况下2.24LCO2的物质的量为0.1mol，150mL1mol/LNaOH溶液中n(NaOH)=0.15L×1mol/L=0.15mol，所以二者反应的化学方程式为2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O，即溶液中的溶质为等物质的量的Na2CO3和NaHCO3。 解析：A．由于碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，所以c(HCO)略大于c(CO)，A正确； B．碳酸氢根和碳酸根的水解程度不同，所以c(HCO)不等于c(CO)，B错误； C．根据物料守恒可知c(Na+)=1.5c(CO)+1.5c(HCO)+1.5c(H2CO3)，C错误； D．由于碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，所以c(HCO)略大于c(CO)，D错误； 综上所述答案为A。 2．A 解析：A．，则，，故溶液一定是中性，故A正确； B．醋酸溶液中加入碱性物质，碱性物质也可能是醋酸钠，加入醋酸钠，醋酸根离子增大，会抑制醋酸电离，故B错误； C．将的盐酸和的硫酸等体积混合(混合后体积变化不计)，所得溶液氢离子浓度为，故pH≠3，C错误； D．醋酸为弱酸、氢氧化钠为强碱；常温下，的醋酸浓度远大于0.001mol/L、的溶液浓度为0.001mol/L，两者混合后，由于没有说明溶液体积的关系，故不能判断混合后溶液的酸碱性，故D错误。 故选A。 3．B 解析：A．稀释前pH=10的溶液，则溶液中，则，故A正确； B．稀释前，加水稀释，水解平衡正向移动，氢氧根物质的量增多，溶液体积增大，但水解平衡移动是微弱的，因此稀释后溶液中，故B错误； C．根据“越稀越水解”，加水过程中使水解平衡正向移动，故C正确； D．加水过程中由于水的体积增大占主要，因此逐渐减小，故D正确。 综上所述，答案为B。 4．B 解析：A．加热经漂白的品红溶液，溶液由无色变为红色，A选项不符合题意； B．光照和的混合气体，甲烷和氯气发生取代反应，随着氯气被消耗，气体的黄绿色逐渐变浅，B选项符合题意； C．加热含酚酞的溶液，加热促进的水解，溶液碱性增强，溶液