2024年中考化学一轮复习考点突破 金属的化学性质 课件

金属的化学性质 氢前金属 与酸反应 Fe+2HCl=====FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=====FeSO4+H2↑ 2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4====Al（2SO4）3+3H2↑ 现象：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 排前金属 与可溶性 盐反应 Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag 现象：铁表面逐渐覆盖一层紫红色 固体，溶液由蓝色变为浅绿色 现象：铜片表面逐渐覆盖一层银白 色固体，溶液由无色变为蓝色 常温下铝和氧气：4Al+3O2====2Al2O3 铜与氧气：2Cu+O2==△===2CuO 镁条与氧气：2Mg+O2=点===燃=2MgO 金属活动性：KCaNaMgAlZnFeSn Pb（H）CuHgAgPtAu（逐渐减弱） 大多数金属 能与氧气反应 金 属 的 化 学 性 质  　　⁠⁠ ⁠  金属的化学性质 1. 与氧气反应（金属+氧气→金属氧化物） 物质 现象 化学方程式 镁 剧烈燃烧，发出 　耀眼的白光　⁠，放热，生成白色固体 2Mg+O22MgO 铝 打磨过的铝在空气中表面逐渐变暗  　4Al+3O2======= 2Al23　⁠ 铁丝 在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 3Fe+2O2Fe3O4 铜 在空气中灼烧，表面会变 　 黑　 　2Cu+O2　⁠ 　2CuO　⁠ 金 很稳定，高温时也不与氧气反应 耀眼的白光　 4Al+3O2===== 2Al2O3　 黑　 2Cu+O2　 2CuO　 ①铝耐腐蚀的原因： 铝在空气中与氧气反应， 其表面生成一层致密的氧化铝薄膜， 从而阻止铝进一步氧化； ② “真金不怕火炼” 描述的是金的化学性质稳定， 而不是金的熔点高。 2. 与酸反应[氢前金属+稀盐酸（稀硫酸）→盐+H2↑] 物质 现象 化学方程式 镁+稀盐酸 反应非常剧烈，有大量气泡产生，放热 　Mg+2HCl======= ↑　⁠ 锌+稀盐酸 反应较剧烈，有较多气泡产生，放热 　Zn+2HCl======= ZnCl2↑　⁠ 铁+稀硫酸 反应缓慢，有少量气泡产生，溶液由 　无　⁠色变成 　浅绿　⁠色 　Fe+H2SO4======= FeSO4+⁠ Mg+2HCl===== MgCl2+H2↑　 Zn+2HCl===== ZnCl2+H2↑　 无　 浅绿　 Fe+H2SO4===== FeSO4+H2↑　 3. 与可溶性盐溶液反应[金属（前）+盐→新盐+新金属（后）]（K、Ca、Na除外） 物质 现象 化学方程式 铁与硫酸铜溶液 铁表面覆盖一层 　红　⁠色固体，溶液由 　蓝　⁠色逐渐变为 　浅绿　⁠色 　Fe+CuSO4======= Cu+Fe4　⁠ 铝与硫酸铜溶液 铝表面覆盖一层 　红　⁠色固体，溶液由 　蓝　⁠色逐渐变为 　无　⁠色 　2Al+3CuSO4======= 3Cu+⁠ 红　 蓝　 浅绿　 Fe+CuSO4===== Cu+FeSO4　 红　 蓝　 无　 2Al+3CuSO4===== 3Cu+Al2(SO4)3　 铜与硝酸银溶液 铜表面覆盖一层 　银白　⁠色固体，溶液由 　无　⁠色逐渐变为 　蓝　⁠色 　Cu+2AgNO3======= 2Ag+Cu(NO3)2　⁠ 银白　 无　 蓝　 Cu+2AgNO3===== 2Ag+Cu(NO3)2　 ①实验前用砂纸打磨金属， 目的是除去金属表面的氧化膜和污物； ②铁与稀盐酸、 稀硫酸及盐溶液发生置换反应时， 只能生成+2价的亚铁离子 （含 Fe2+的溶液显浅绿色） ， 不能生成+3价的铁离子 （含 Fe3+的溶液显黄色） ； ③金属与酸反应后， 液体的质量都增大； ④以上反应所用药品质量、 浓度要控制变量。  　　⁠⁠ ⁠  金属活动性顺序 顺序 ⁠ ⁠ 规律 ①金属的位置越靠前，活动性越 　强　⁠；②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 　氢　⁠；③位于前面的金属（K、Ca、Na除外）能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来 应用 ①判断金属的活动性顺序；②判断金属与酸能否发生反应；③判断金属与盐溶液能否发生反应及反应后滤液、滤渣的成分 强　 氢　 一、 与铁相关的转化 1. 甲是 　CuSO4（合理即可）　⁠，乙是 　Fe2O3　⁠。（均填化学式）