2024年中考化学一轮复习考点突破 溶液 课件

溶液 降温：NH4NO3 升温：NaOH、浓硫酸 温度无明显变化：NaCl 特征：均一、稳定、混合物 溶解的热效应 组成：溶质和溶剂 溶 液 的 形 成 溶质质 量分数 蒸发结晶 降温结晶(冷却热的饱和溶液） 定义：溶质质量与溶液质量之比 汽油：溶解 洗涤剂：乳化 NaOH：发生化学反应 结晶 去油污 影响因素：温度;压强气体溶解度 要素：一定温度，压强为101kPa， 在1体积的水中，达到饱和 状态，所溶解的体积 固体溶解度 四要素：温度、100g溶剂、 饱和状态、溶质的质量（g） 影响因素：温度（外因） 溶解度曲线 饱和溶液与不饱 和溶液的转化 根据溶解度曲线 判断结晶方法 蒸发结晶：溶解度受温度影响不大 降温结晶：溶解度随温度升高而增大 溶 解 度 特殊：某些物质（如氢氧化钙、气体）应升温 特殊：某些物质（如氢氧化钙、气体）应降温 不饱和溶液 饱和溶液 最可靠方法 升温结晶：溶解度随温度升高而减小 增加溶质 蒸发溶剂 降低温度 加溶剂 升高温度 ⁠ ⁠  溶液的形成 1. 溶液的组成与特征 概念 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 　均一　⁠的、 　稳定　⁠的混合物 组成 溶质+溶剂（水是最常用的溶剂） 特征 均一性、稳定性、混合物 均一　 稳定　 溶解时的热效应 （1）溶解时放热的物质有 　NaOH　⁠固体、浓硫酸等（均填化学式，下同） （2）溶解时吸热的物质有 　NH4NO3　⁠固体等 （3）溶解时吸、放热不明显的物质有 　NaCl　⁠固体等 【注意】CaO加入水中会放热，是因为CaO与水反应生成Ca(OH)2的过程中放热 NaOH　 NH4NO3　 NaCl　 ①溶液是澄清透明的， 但不一定无色， 如 CuSO4溶液呈蓝色。②均一、 稳定的液体不一定是溶液， 如纯水。 2. 乳化 （1）现象：洗涤剂把油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠。洗涤剂所起的作用叫 　乳化作用　⁠。 乳化作用　 （2）除污的原理和方法 方法 原理 举例 变化类型 溶解 利用溶解的原理，使污垢溶于某些溶剂，从而除去污垢 用汽油除去衣服上的油渍  　物理　⁠变化 乳化作用 利用乳化的原理，乳化剂将污垢分散成细小的液滴，从而除去 用洗涤剂洗去餐具上的油污  　物理　⁠变化 化学反应 利用化学反应，使污垢与某些物质反应，从而除去 用氢氧化钠溶液除去油脂  　化学　⁠变化 物理　 物理　 化学　  　　⁠⁠ ⁠  饱和溶液和不饱和溶液 1. 饱和溶液和不饱和溶液 概念 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液 判断方法 向溶液中加入少量溶质，观察能否继续溶解，若 　溶质不能继续溶解　⁠，则溶液为饱和溶液，否则为不饱和溶液 溶质不能继续 溶解　 转化 (针对溶解度随温度升高而增大的物质) ①增加溶剂　 ②升高温度　③增加溶质　④蒸发溶剂　 【注意】对极少数溶解度随温度升高而减小的物质[如Ca（OH）2]，上述过程中温度的改变方向相反 注意 ①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和石灰水就是稀溶液；③在一定温度时，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓 增加溶剂　 升高温度　 降低温度 增加溶质　 蒸发溶剂　 2. 结晶 定义 溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程 方法 蒸发结晶 适用于提纯溶解度受温度变化影响较 　小　⁠的物质,如从NaCl溶液中得到晶体；提纯含有少量KNO3的NaCl溶液 降温结晶 (冷却热的饱和溶液) 适用于提纯溶解度随温度升高明显 　增大　⁠的物质,如从饱和KNO3溶液中得到晶体；提纯含有少量NaCl的KNO3溶液 小　 增大　 方法 升温结晶 一般适用于溶解度随温度升高而明显减小的物质，如从饱和氢氧化钙溶液中得到氢氧化钙 ⁠⁠ ⁠  溶解度及其曲线 1. 固体溶解度（S） 概念 在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（单位为“g”） 四要素  　一定温度　⁠、 　100 g溶剂　⁠、 　饱和状态　⁠、溶质的质量（g） 影响因素 内因 溶质、溶剂本身的性质 一定温度　 100 g溶剂　 饱和状态　 影响因素 外因(温度) （1）多数固体的溶解度随温度的升高而明显增大，如 　KNO3　⁠（填化学式，下同） （2）少数固体的溶解度随温度的升高而变化不大，如 　NaCl　⁠ （3）极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如 　Ca（OH)2　⁠ 与溶解性的关系（20 ℃） ⁠