第2章 化学反应的方向、限度和速率 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．将和在的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应，时测得Y的物质的量为。下列说法正确的是 A．第时，Y的反应速率为 B．内，X的平均反应速率为 C．时，X的转化率为40% D．当混合气体的密度不再变化时，不能判断反应已达平衡状态 2．研究表明与CO在作用下发生反应，下列说法不正确的是 A．反应总过程 B．是该反应的中间产物 C．使反应的活化能减小 D．、两步反应均为放热反应 3．下列事实与化学平衡移动有关的是 A．配制硫酸铜溶液时，经常加入少量的稀硫酸 B．KI溶液加氯水振荡后颜色变深 C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深 D．使用催化剂有利于加快合成氨的反应速率 4．已知工业制硝酸的反应之一为  ，在2L的恒温恒容密闭容器中投入1mol和1mol，并加入适量的催化剂，2min后测得容器中含有0.6mol，经10min反应达到平衡状态，此时压强是起始时的1.1倍。下列说法正确的是 A．0~8min内正反应速率、逆反应速率均呈减小趋势 B．0~2min内的平均反应速率 C．的平衡转化率为80% D．催化剂对反应达到平衡所需要的时间没有影响 5．一定条件下，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量初始物质，发生反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ∆H＞0，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。 容器 甲 乙 丙 容积/L 0.5 0.5 V 温度/K 起始量 1molC(s)，1mol H2O (g) 1molCO(g)，1mol H2(g) 3molC(s)，2mol H2O (g) 下列说法正确的是 A．甲容器中，从反应开始到平衡的平均反应速率 B．温度为T1时，反应的平衡常数K=9 mol∙L-1， C．乙容器中，若平衡时n(C)=0.19mol，则 D．V=0.4 6．重铬酸钾溶液中存在如下平衡：H2O+Cr2O(aq，橙色)2CrO(aq，黄色)+2H+(aq)。下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数的表达式为K= B．加水稀释重铬酸钾溶液，所有离子浓度均减小 C．向橙黄色的重铬酸钾溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液，溶液变为橙色 D．由于Ag2CrO4难溶于水，向重铬酸钾溶液中滴加AgNO3溶液，溶液的pH值减小 7．下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将少量加水溶解后，滴加稀酸化，再滴加溶液 溶液变成红色 已变质 B 向苯酚浊液中滴加溶液 浊液变清且无气体产生 苯酚的酸性强于的酸性 C 向2支盛有不同浓度的溶液的试管中同时加入5%溶液，观察实验现象 产生气泡的快慢不同 其他条件相同时，反应物浓度越高，反应速率越快 D 将火柴头浸入水中，片刻后取少量溶液于试管中，加入溶液、稀硝酸和溶液 有白色沉淀出现 说明火柴头中含有氯元素 A．A B．B C．C D．D 8．已知可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据表中的数据判断下列图像错误的是 A． B． C． D． 9．已知利用环氧物质制备某酯的一种机理如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应在化合物I的催化下完成 B．化合物II和III互为同分异构体 C．化合物IV生成3—羟基丙酸甲酯的过程属于取代反应 D．若原料用，则产物一定是 10．将2molSO2和2molO2通入在一固定容积1L的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应进行到10min时达到平衡，此时SO3的物质的量为1.8mol。下列说法错误的是 A．10min内，用O2表示该反应的平均反应速率为0.09mol•L-1•min-1 B．10min后反应体系的各组分的浓度不再发生变化 C．10min时，2v正(O2)=v逆(SO3) D．11min时，升高温度，反应体系中各组分的体积分数不变 11．常温下，可逆反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是 A．单位时间内生成的同时生成 B．单位时间内生成的同时生成 C．混合气体的密度不再改变 D．容器中、、的物质的量之比为2∶2∶1 12．恒压条件下，将A、B按一定比例和流速通过装有催化剂的反应管只发生以下两个反应： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   相同时间内测得A的转化率及C、E的选择性与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．194℃时，保持其他条件不变，增大气体流速，E的产率增大 B．190～198℃范围内，升高温度，物质A的平衡转化率一定增大 C．X点可推断此时 D．Z点对应的所有生成物中，D的体积分数最小 13．某小组欲探究某反应过程中浓