2023年中考化学计算题专题复习

2023年中考化学计算题专题复习 1. 露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦的肉中还含有强烈致癌物质（3，4﹣苯并芘），其化学式为C20H12。 （1）C20H12中碳元素与氢元素的质量比为______； （2）等质量的C20H12和甲烷充分燃烧产生水______（填“前者”或“后者”）多。 2.某高炉炼铁厂用含氧化铁80％的赤铁矿石炼铁，计算：理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量。 3.我国古代流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液反应。现有某硫酸铜溶液200g，向其中加入8.4g铁粉，恰好完全反应，求该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 4.化学小组为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，取20g该稀硫酸置于烧杯中，向其中逐滴滴加质量分数为10%的NaOH溶液，当滴加了8gNaOH溶液时，溶液pH=7，请计算该稀硫酸的溶质质量分数。 5.某温室大棚需用到88gCO2，用足量盐酸与含CaCO3 80%的大理石反应制取，需要这种大理石的质量是多少？ 6.某实验室欲制取氢气（的密度约为），用足量的稀硫酸与含锌80%的粗锌反应，需要这种粗锌的质量是多少？（小数点后保留一位数字） 7.氢氧化锂(LiOH)和NaOH的化学性质相似。神舟飞船内可用盛LiOH的过滤网吸收人体呼出的，以降低的含量。若用LiOH完全吸收165g，生成和，理论上需要LiOH的质量是多少？ 8.实验所用食用碱的质量为10g，反应前称得D装置广口瓶和NaOH溶液的质量为20g，反应后变为23.3g。试计算食用碱中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程) 9.实验室用10g含杂质20%的大理石（已知杂质不参加反应）与足量的稀反应，理论上可生成多少g？（写出计算过程） 10. 兴趣小组同学为了测定某工业废水中H2SO4含量，取200g废水于烧杯中，加入2.0 gNaOH固体，恰好完全反应（污水中的其他成分不与NaOH反应）。计算： （1）该工业废水中硫酸的溶质质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）。 （2）实验中，可用______________判断反应恰好完全。 11. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取20g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸116.8g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为132.4g（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应） （1）产生二氧化碳气体______g。 （2）计算20g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（精确到0.1%） 12. 小华要测定氯化钠溶液中溶质的质量分数，进行了实验。他将10g氯化钠溶液和30g硝酸银溶液混合，恰好完全反应，过滤，得滤渣mg和37.13g滤液。 请完成下列分析与计算： （1）m的值为______。 （2）该氯化钠溶液中溶质的质量分数。 13. 某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉末22.8g，分四次向其中加入稀硫酸共200g。反应过程的有关数据记录如表。 次序 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 产生氢气的质量/g 0.2 a 0.2 0.1 （1）a=_________。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数_______（请写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。 14.小杨同学取硫酸铜溶液置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示，请计算： （1）硫酸铜制与完全反应时，所得溶液的质量为______克。 （2）硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 15. 某兴趣小组用10g镁条与含硫酸质量分数为49%的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）。其中 （1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为______g。 （2）写出常温下镁表面氧化的化学方程式______。 （3）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）。 16. 为了测定某品牌补钙剂（主要成分为碳酸钙）中钙的含量，化学兴趣小组的同学进行了如下实验。取20片（每片质量为1g）此样品磨碎后，将80mL（密度为）的稀盐酸，分四次加入样品使之充分反应（补钙剂中的其它成分不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表： 次数 一 二 三 四 加入盐酸的体积/mL 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 14 8 m 3 （1）写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：______。 （2）写出碳酸钙中钙元素的质量分数的计算式：______。 （3）的数值是______。 （4）每片样品中含钙的质量为______。