宁夏回族自治区贺兰县第二高级中学2023-2024学年高二上学期10月第一次阶段性考试化学试题

贺兰县第二高级中学2023——2024学年第一学期高二年级第一阶段考试 化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、选择题(本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是 A. 洗衣粉中添加酶 B. 将鲜肉存放冰箱中 C. 搅拌使蔗糖在水中溶解 D. 冶铁时将铁矿石粉碎 2. 下列热化学方程式书写和表示正确的是（△H的绝对值均正确） A. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196kJ/mol（反应热） B. CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890．3kJ/mol（燃烧热） C. NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57．3kJ/mol（中和热） D. 2NO2=O2+2NO△H=-116．2kJ/mol（反应热） 3. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 4. 下列属于自发进行的反应是 A. 红墨水加到清水中使整杯水变红 B. 冰在室温下融化成水 C. 电解水生成氢气和氧气 D. 铁器在潮湿的空气中生锈 5. 对于可逆反应，下列叙述正确的是 A. 达到化学平衡时，若增大容器体积，则平衡向逆反应方向移动 B. 增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子百分数，有效碰撞次数增大 C. 保持容器容积不变，向其中通入1molHe，化学反应速率增大 D. 达到化学平衡时， 6. 反应能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应是放热反应 B. 断开中的硫氧键放出能量 C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 一定是吸热反应 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率 B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 在一密闭容器中，达到平衡后；压缩容器体积，颜色变深 D. 打开汽水瓶时，有大量气泡溢出 8. 在密闭容器中充入一定量M和N，发生反应：xM(g)+yN(g)zQ(g) △H<0，平衡时M的浓度为0.5 mol/L，平衡后第10 s时保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，第20s再次达到平衡时，测得M的浓度为0.3 mol/L。下列有关判断正确的是 A. 10~20s之间，M的平均反应速率为0.02 mol/(L·s) B. 降低温度，M的体积分数增大 C. 增大压强，该反应的平衡常数增大 D 反应方程式中x+y>z 9. 在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。 下列说法正确是（ ） A. Ea为逆反应活化能，Ea′为正反应活化能 B. 温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移 C. 所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量 D. 该反应为放热反应，ΔH=Ea′－Ea 10. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：；(正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是 A. 图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B. 图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C. 图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D. 图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 二、多选题(本题包括5小题，每题3分，共15分；每小题有一个或者两个选项符合题目要求全都选对得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。) 11. 已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是 A. 升高温度，K减小 B. 减小压强，n(CO2)增加 C. 更换高效催化剂，α(CO)增大 D. 充入一定量的氮气，n(H2)不变 12. 对于可逆反应，当其他条件不变时，C的体积分数在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大 B. 该反应的 C. 化学方程式中， D. 达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 13. 已知2A(g)+B(g) ⇌n C(g)，在密闭容器中进行，K(300℃)>K(350℃)，某温度下，A的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应正反应是吸热反应 B. 反应温度升高，A的转化率增大 C 平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(A)小于K(B) D. 容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态 14.