2024年中考化学一轮复习考点突破 二氧化碳 课件

二氧化碳 既不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸 能与水反应生成碳酸 能与可溶性碱反应 高温时能与碳反应 化学 性质 用途 灭火 气体肥料 汽水 制冷剂、人工降雨 会引起温室效应,但不是空气污染物 制法 药品:石灰石(或大理石)与稀盐酸 原理: CaCO3+2HCl======CaCl2+H2O+CO2 发生装置与收集装置的选取 检验:通入澄清石灰水,石灰水变浑浊 验满:将燃着的木条放到瓶口,木条熄灭 不能用其他药品的原因 实验室制法 工业制法:高温煅烧石灰石 CO2 蜡烛熄灭 无色无味 密度比空气大:可用向上排空气法收集 能溶于水:不能用排水法收集 物理干冰:固态CO2,易升华吸热 性质 二 氧 化 碳 影响 二氧化碳 1. 性质及用途 性质 用途 物理 性质 通常状况下,是一种无色、无味的气体, 能 溶于水,密度比空气大;固态二氧化碳叫做 干冰 ,升华 吸 热 可用于制造舞台环境或保存食品、人工降雨等 能 干冰 吸 化学 性质 不能燃烧、也不支持燃烧 可用于 灭火 与 水 反应 (写化学方程式,下同) CO2+H2O======= H2CO3 ( H2CO3 可使石蕊溶液变红) 工业上可用于生产碳酸饮料 与 碱 反应 CO2+Ca(OH)2===== CaCO3 +H2O 实验室检验CO2 CO2+2NaOH===== Na2CO3+H2O 实验室吸收CO2 灭火 水 CO2+H2O===== H2CO3 H2CO3 碱 CaCO3 + H2O Na2CO3+H2 O 化学 性质 与碳反应 C+CO2 2CO / 光合作用 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 作气体肥料,促进光合作用,提高农作物的产量 C+CO2 2CO 2. 制取 (1)工业制取(高温煅烧石灰石): CaCO3 CaO+CO2 。(写化学方程式) (2)实验室制取(详见“专题一 气体的制取及净化”) CaCO3 CaO+CO2 3. 对生活和环境的影响 (1)植物的 光合作用 可以消耗大气中的二氧化碳,CO2的含量升高会加剧 温室效应 。 光合作用 温室效应 (2)自然界中的碳循环(如图所示) (3)二氧化碳本身没有毒性,但不能供给呼吸。当空气中的二氧化碳超过正常含量时,会对人体健康产生影响。因此在进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞底部前,必须先做 灯火 试验。 (4)“低碳”:所谓“低碳”,就是较低的 CO2(或二氧化碳) 排放。 低碳行为:尽量不使用一次性筷子,少开私家车,大力植树造林,减少化石燃料的使用等。 (5)“碳中和”:通过植树造林、节能减排等形式,以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量,实现正负抵消,达到相对"零排放"。 灯火 CO2(或二氧化碳) CO与CO2的鉴别、除杂 1. 鉴别 方法 现象 CO CO2 通入澄清石灰水中 无明显现象 澄清石灰水变 浑浊 通入紫色石蕊溶液中 无明显现象 溶液变 红 色 通过灼热的CuO 黑色固体变 红 色 无明显现象 点燃 燃烧,发出 蓝 色火焰 不燃烧 浑浊 红 红 蓝 2. 除杂(括号内为杂质) ①CO 和 CO2都是由碳元素和氧元素组成的, 但化学性质却不同, 原因是分子的构成不同。②不能用点燃的方法除去 CO2中的 CO。 1. 甲是 Na2CO3 ,乙是 CO 。(均填化学式) 2. 写出对应序号的化学方程式(任写1个,“ ”表示物质间能一步转化): Na2CO3 CO ① C+O2CO2(合理即可) ② C+CO2 2CO ③ CaCO3CaO+CO2 (合理即可) ④ 2NaOH+CO2======= Na2CO3+H2O ⑤ H2CO3======= H2O+CO2 ⑥ CO2+H2O======= H2CO3 ⑦ Ca(OH)2+CO2======= CaCO3 +H2O C+O2CO2(合理即可) C+CO2 2CO CaCO3CaO+CO2 (合理即可) 2NaOH+CO2===== Na2CO3+H2O H2CO3===== H2O+CO2 CO2+H2O===== H2CO3 Ca(OH)2+CO2===== CaCO3 +H2O CO2的性质与用途 1. 物质的性质决定物质的用途。下列关于CO2的性质和用途的对应关系中,不.正.确.的是( A ) 选项 性质 用途 A 化学性质稳定,没有毒性 工业生产的重要原料 B 能参与植物的光合作用 可做农业生产中的气体肥料 C 固体二氧化碳叫作干冰,升华时吸热 用于人工降雨 D 既不燃烧,也不支持燃烧 灭火 A 考点突破 2. (2022 甘孜州)如图所示装置用于收集CO2和进行部分性质的探究。回答下列问题: (1)若用A装