3.2.3酸碱中和滴定 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二节 第3课时 酸碱中和滴定 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 【问题情境】 思考：如何知道这瓶溶液的浓度？ 沉淀法 加铝测量气体法 蒸发结晶法 中和法 【学习任务一】酸碱中和滴定的原理 2.原理： 1、定义：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。 酸碱中和滴定 标准液 待测液 ① 中和反应的实质： H+ + OH- = H2O ② 酸碱恰好反应时： n(H+)酸＝n(OH-)碱 即 c(H+)酸·V酸＝c(OH-)碱·V碱 【学习任务一】酸碱中和滴定的原理 c (H+) V(酸) = c (OH—) V(碱) c (OH—) = c (H+) V(酸) V(碱) 待测 已知0.10mol/L 量取 实验测定 使用中和滴定法时，要准确计算出未知碱液的浓度，还需要准确知道什么数据？ ①已知准确浓度的酸溶液 ②参加反应的两种溶液的体积 【思考】实验中酸碱滴定的关键在于？ 酸碱滴定的关键： (1)准确量取待测NaOH溶液的体积 (2)准确判断恰好完全反应时的滴定终点 滴定管 酸碱指示剂 【学习任务一】酸碱中和滴定的原理 酸碱中和滴定主要仪器： 酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、铁架台、锥形瓶 、烧杯、容量瓶等。 【学习任务一】酸碱中和滴定的原理 活动1：认识滴定管 标注温度、规格 “0”刻度线在上 玻璃塞 带玻璃球的橡胶管 ★使用四氟乙烯活塞的滴定管为酸碱通用滴定管 【学习任务一】酸碱中和滴定的原理 活动1：认识滴定管 ②最小刻度为0.1 mL，要估读到0.01 mL。 ③尖嘴部分无刻度。 (溶液装至“0”时，体积大于所标容积) ①酸式滴定管：酸性溶液（除了氢氟酸）、 强氧化性溶液 碱式滴定管：碱性溶液 ④用途：滴定、量取 精确度高的仪器 可盛装酸液、中性、强氧化性的物质(如：高锰酸钾溶液、溴水等) 不可盛装碱液(粘结活塞:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O Na2SiO3致使玻璃活塞无法打开 只可盛装碱液， 不可盛装酸液、氧化性强的物质（如：高锰酸钾溶液、溴水等会腐蚀橡胶管） 【学习任务一】酸碱中和滴定的原理 活动2：滴定管的读数 (视线与凹液面最低点相平) 读数：20.45mL 读数：36.10mL ΔV ＝ V末－V初＝ 36.10 mL－20.45 mL＝ 15.65 mL V初 V末 V ＝ V末－V初 1、量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（ ） A．50mL量筒 B．100mL量筒 C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管 C 2.某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是 A．用托盘天平称取11.70 g食盐 B．用量筒量取5.26 mL盐酸 C．用广范pH试纸测得溶液的pH是3.5 D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10 mL溶液 D 【学习评价】 实验操作 ①滴定管 检漏 洗涤 润洗 装液 调起始液面 记录 使用滴定管前，首先要检查是否漏水； 用_______________遍锥形瓶和滴定管； 用所要盛装的溶液_________遍滴定管； 将酸、碱液分别注入相应的滴定管中，并使液面位于“0”以上2～3 mL处； 使液面处于某一刻度； 记录滴定管的初始读数。 用0.1000 mol/L盐酸滴定20.00 mL未知的浓度的NaOH溶液 【学习任务二】　酸碱中和滴定的操作 蒸馏水洗涤2-3 润洗2-3 排气泡 排除滴定管内气泡，使其充满溶液， （0或0刻度以下，读数V0） （1）滴定前的准备： 快速放液 挤压橡皮管 【学习任务二】　酸碱中和滴定的操作 （1）滴定前的准备： 锥形瓶 ②锥形瓶 洗涤 装液 加指示剂 用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗； 将滴定管中量取好的待测NaOH溶液加入锥形瓶中； 滴入2~3滴指示剂。 【学习任务二】　酸碱中和滴定的操作 （2）滴定 控制活塞 锥形瓶 内溶液颜色变化 摇动锥形瓶 滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁，用锥形瓶内壁“刮”下半滴标准液。 滴定过程中先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇。 【思考】如何滴入半滴？ （3）判断终点 当滴入最后半滴盐酸时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复为原来的颜色，即达到终点。 （4）读数 平视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积。 记录滴定管的最终读数。重复上述实验2-3次。 【学习任务二】　酸碱中和滴定的操作 【学习任务二】　酸碱中和滴定的操作 当滴入最后半滴×××溶液后，溶液由××色变成××色，且半分钟内不恢复原来颜色，说明达到滴定终点。 滴定终点的判断： 答题模板： 【学习任务二