北京师范大学附属实验中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

北师大实验中学2022级高二上学期化学期中考试 班级_____　姓名_____　学号_____　成绩_____ 试卷说明： 1.考试时间：90分钟；试卷分值：100分。 2.试卷及答题纸共4大张，14页。 3.请将正确的答案填写在答题纸上，在试卷上作答视为无效。 本试卷可能用到的相对原子量：　　　　　　 第一部分(选择题，共42分) 每小题只有一个选项符合题意(1～14小题，每小题3分) 1. 下列有关反应的说法中不正确的是 A. 生成标准状况下转移 B. 溶液能催化该反应 C. 该反应的熵变 D. 该反应在任意温度下均能自发进行 2. 常温下，下列溶液的的是 A. B. C. D. 3. 下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是 A. 用溶液处理锅炉水垢中的 B. 明矾[]用于净水 C. 用热饱和溶液清洗试管壁上附着的植物油 D. 由制取无水固体时，需在HCl气流中蒸发 4. 在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 2 mol·L−1的 盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法正确的是 A. ①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B. 任意相同时间段内，盐酸与Mg反应化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率 C. 反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D. 1 mol·L−1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 5. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应，反应历程如图所示，M为中间产物。其他条件相同时，下列说法不正确的是 A. 使用Ⅰ和Ⅱ，不影响P的平衡体积百分含量 B. 反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C. 使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡 D. 使用Ⅱ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 6. 对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A. 温度均升高20℃，两溶液的pH均不变 B. 加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小 C. 加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小 D. 与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多 7. 在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是 A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A转化率减小了 C. 物质B的质量分数增大了 D. 8. 下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. pH=1的溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 9. 电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具。现有、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。 酸 电离常数(25℃) 下列说法正确的是 A. 在水溶液中结合的能力： B. 溶液中离子浓度的关系： C. 溶液与过量反应的离子方程式： D. 25℃时，浓度均为的和溶液的： 10. 实验测得溶液以及的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 由图可知，的电离时吸热的 B. 随温度升高，溶液的pH减小，碱性减弱 C. 温度升高至60℃，溶液中由水电离出的浓度是 D. 由实验可知，改变温度时需综合pH和的变化来判断溶液酸碱性强弱的变化 11. 某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压强传感器检测，得到如图线。 已知：常温下，酚酞的变色范围是，甲基橙的变色范围是。 下列说法不正确的是 A. 溶液和溶液中微粒种类相同 B. 图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸 C. 在b点发生反应的离子方程式为 D. 滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 12. HA为一元弱酸。已知溶液中HA、的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示。向溶液中，滴加溶液xmL。下列说法中，正确的是 A. HA的电离平衡常数 B. 溶液 C. 时， D. 时， 13. 已知：CO2(g)＋3H2(g) ⇌CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是 A. 升高温度能使增大 B. 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75% C. 3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 D. 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075mol·L－1·mi