9.2溶解度（第1课时饱和溶液和固体溶解度）学案---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液 课题2 溶解度 第1课时 饱和溶液和固体的溶解度 4 学科网（北京）股份有限公司 学习目标： 1.熟练掌握饱和溶液的含义，了解溶解度的含义，明确饱和溶液与溶解度的适用条件，并能用溶解度解释一些与日常生活有关的化学问题，并能进行有关溶解度的计算问题。 2.自主学习、合作探究，认识饱和溶液与不饱和溶液的关系，学会利用实验进行探究得出结论的方法。 3.积极投入全力以赴享受学习的过程，体会进步的快 乐；激发学生的学习兴趣和探究意识，学习辩证地看待问题的思维方法。 重点：固体物质溶解度的含义；饱和溶液的含义；明确适用条件以及饱和溶液与不饱和溶液的关系。 难点：饱和溶液与不饱和溶液的转化；固体物质的溶解度涵义 探究构建 导入新课：视频导入 【创设情景】观看视频：给同学们播放一段海水提盐的视频，让学生明确海水提盐的步骤以及相关的化学知识。教师可以对视频进行适当的解读，引领学生进入本节课的思考。 【提问】我们知道海水当中溶解了大量的氯化钠，海水提盐就是将其中的食盐提取出来的过程。在这个过程中，氯化钠的浓度越来越高，直至有晶体析出。此时的溶液是饱和的，那么什么是饱和溶液呢？通过提问问题激发学生的学习兴趣，便于下一步溶解度教学的展开。 一、学始于疑——我思考，我收获！ 1.你有什么好的方法来确定溶液是否是饱和溶液？ 2.我们知道饱和溶液是不能够再溶解溶质的溶液，那么一种溶质的饱和溶液还可以溶解其他溶质吗？ 教学建议： 1.给学生1—2分钟的时间独立思考，不做任何形式的回答，以便增强学生对课本知识学习的针对性。 2.提出的问题可以用课件展示出来，让学生进一步重视。 学习建议：请同学用2分钟时间认真思考这些问题，并结合预习中自己的疑问开始下面的探究学习。 二、质疑探究——质疑解疑、合作探究 探究点一：饱和溶液 1.在常温下，向装有20ml水的烧杯中加入硝酸钾 操作 加入 5g KNO3 搅 拌 再加入 5g KNO3 搅拌 加 热 再加入5g KNO3 搅拌 冷却 现象 溶解 没有完全溶解 没溶解的物质再次溶解 又有硝酸钾没溶解 析出 晶体 结论 溶质在溶剂中的溶解是有限度的，加热可以增大物质溶解的质量。 问题： （1）在常温下，在一定量的水中加入硝酸钾能无限制的溶解吗？ 答案：不能，随着加入量的不断增加，硝酸钾在水中不再溶解。 （2）在常温下，当某种物质在一定量的水中不能继续溶解时，你可以采取什么措施？ 答案：加入溶剂，比如水。通过加热也可以使溶质继续溶解。 （3）从饱和溶液中得到固体，你有几种方法？（结合实验与生活经验探讨） 答案：一是通过蒸发，最终得到固体。二是加热、冷却、结晶得到固体 （4）一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量高锰酸钾固体，能否溶解? 答案：通过实验我们发现高锰酸钾固体可以溶解。证明一种溶质的饱和溶液还可以溶解其他溶质 （5）通过前面的实验我们知道，硝酸钾饱和溶液的浓度高于其不饱和溶液，那么我们可不可以说饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液？ 答案：不可以。对于不同的溶质，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；而对于同一溶质，在相同的条件下，饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度。 ( 加溶剂、升温、加稀溶液 蒸发、加溶质、降温 )（6）根据硝酸钾溶解实验，总结饱和溶液与不饱和溶液之间的关系。 答案： 饱和溶液不饱和溶液 （7）我们已经知道饱和溶液的概念，明确了饱和溶液与不饱和溶液的相互关系，你有什么方法来判断某溶液是否是饱和溶液？ 答案：在保持溶剂质量不变，温度不变的前提下，向该溶液加入相同的溶质，若溶质不再溶解则为饱和溶液，反之则不是。 针对训练1. 在一定温度下将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液，可采取的方法有：①升高温度　②降低温度　③增加硝酸钾　④减少硝酸钾　⑤增加溶剂　⑥减少溶剂　其中正确的一组是（　　） A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑥ 答案：选D 2.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法中，正确的是（　　） A.饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液 B.降低温度一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C.溶液中有固体溶质未溶解，溶液一定是饱和溶液 D.当溶质晶体与其溶液稳定共存时，此溶液在该温度下是饱和的 答案：选D 总结归纳：_____________________________________ _______________________________________________ 答案：饱和溶液与不饱和溶液的转化关系 ( 加溶剂、升温、加稀溶液 蒸发、加溶质、降温 ) 饱和溶液