1.2离子反应(1) 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时 离子反应 视频播放 硫酸铜和氢氧化钠反应 视频播放 硫酸铜和氢氧化钾反应 视频播放 硫酸铜和氢氧化钡反应 交流思考 1、观察几个实验现象，思考不同的物质和硫酸铜发生反应时，都生成了蓝色沉淀，这是为什么？生成的产物有什么？ 2、写出视频中三个反应方程式，并分析生成物，并写出相关物质的电离方程式。 教学目标 1.理解离子反应的概念，会书离子方程式并能进行简单的正误判断； 2.掌握复分解型离子反应发生的条件及意义，了解离子反应的实质。 分组实验 向2mL的Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL的BaCl2溶液 现象 分析 Na2SO4、BaCl2电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子 观察微观变化模拟动画，并思考Na2SO4与BaCl2反应的实质是什么？（从离子角度） Na+ SO42 Na+ Na+ Na+ SO42 Cl- Cl- Cl- Cl- Ba2+ Ba2+ BaSO4 BaSO4 微观动画实验观察 实验结论 Na+、 Cl-没有发生化学反应，Ba2+ 、SO42-发生了化学反应，生成BaSO4白色沉淀 从微观角度看，反应的实质： 1、概念：有离子参加的反应，这样的反应属于离子反应。 离子方程式：Ba2+ + SO42-= BaSO4 ↓ 一、离子反应 2、 离子方程式 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 化学方程式：BaCl2+ Na2SO4= BaSO4 ↓+2NaCl 10 如何正确书写上述实验的离子方程式，离子方程式的书写步骤是怎样的？ 思考 二、离子方程式的书写 1、写 ： 写出反应的化学方程式 (以Na2SO4 和BaCl2反应为例) Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl 2、拆 ：把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）写成离子形式 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl- 3、删 4、查 ：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程化为最简 ：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl- SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 不拆：弱酸、弱碱、难溶的物质、单质、氧化物、气体和水等仍用化学式表示。 （1）对于微溶物： ①作生成物时，统一写成化学式； ②作反应物时： a ：如是澄清溶液，则澄清石灰水可拆成离子Ca2+和OH-， b ：若为浓溶液时，则以化学式表示。【如石灰乳不可拆，写成Ca（OH）2 】 （2）对于易分解的物质（如H2CO3）作生成物时，写成分解形式CO2、H2O；若产物生成NH3●H2O，反应条件为加热，则拆成NH3、H2O。 离子方程式的书写注意事项 实战演练 1、写出开始上课的三个视频的离子方程式； 2、写出石灰乳和碳酸钠的离子方程式； 3、写出硫酸和氯化钡的离子方程式； 4、写出碳酸钙和稀盐酸的离子方程式； 5、澄清石灰水和氯化铵溶液在加热条件下的离子方程式； 是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢？ ⑤Zn+ CuSO4 ④NaCl+ CuSO4 ③AgNO3+ BaCl2 ① HNO3+ KOH ②H2SO4+ Na2CO3 复分解型 离子反应发生的条件 (1)生成难溶性的物质 (2)生成气体： 2H+ + CO32- ==== H2O+CO2↑ (3)生成弱电解质（水、弱酸、弱碱）：H++OH-====H2O 三、离子反应发生的条件 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同 HCl＋NaOH ______________________ ________________ 4个反应的化学方程式_____，但其离子方程式却________ HCl＋KOH ______________________ ________________ H2SO4＋NaOH _____________________ ________________ H2SO4＋KOH ______________________ ________________ HCl＋NaOH=NaCl＋H2O　 H＋＋OH－=H2O　 HCl＋KOH=KCl＋H2O　 H＋＋OH－=H2O　 H2SO4＋2NaOH= Na2SO4＋2H2O　 H＋＋OH－=H2O　 H2SO4＋2KOH= K2SO4＋2H2O　 H＋＋OH－=H2O　 不同　 相同　 思考与讨论 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，而且可表示某