2024年中考化学一轮复习考点突破：物质的组成与构成课件

物质的组成与构成 定义：带电的原子或原子团 阴离子：原子得到电子，如Cl分类 - 阳离子：原子失去电子，如Na+ 离子 物 质 的 组 成 与 构 成 体积和质量都很小 不停地做无规则运动 粒子间存在间隔 同种分子（原子）化学性质相同， 不同种分子（原子）化学性质不同 分子与原 子的特点 温度越高， 运动越剧烈 定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 地壳中前四位的元素含量（质量分数）：氧、硅、铝、铁 元素符 号的意义 表示一种元素 表示这种元素的一个原子 某种物质（由原子构成的） 构成：7个周期，16个族 周期数等于电子层数 主族数等于最外层电子数 元素的化学性质由最外层电子数决定 元素的种类由质子数决定 元素 8O 氧 16.00 原子序数 （=核电荷数=质子数 =核外电子数） 元素名称 元素符号 相对原子质量 （单位为“1”， 常省略不写） 单元格信息 （以氧元素 为例） 元素 周期表 物 质 的 组 成 与 构 成 构成：由原子构成 定义：由分子构成的物质，分子是 保持其化学性质的最小粒子 分分子子 定义：化学变化中的最小粒子 构成 原子核 质子（带正电） 中子（不带电） 核外电子（带负电） 原子 物 质 的 组 成 与 构 成 核内粒子数量关系：质子数=核 电荷数=核外电子数=原子序数 质量：集中在原子核，相对原子质 量≈质子数+中子数 +12282 原子核 电子层 该层内 电子数 核内质子数 最外层 电子的 得失 最外层电子数小于4，容 易失去电子，变成阳离子 最外层电子数大于4，容 易得到电子，变成阴离子 最外层电子数等于8（只 有一层的为2），不易得 也不易失电子，化学性 质较稳定 原子 原子结构 示意图： 物 质 的 组 成 与 构 成 ⁠⁠ ⁠  构成物质的微粒 1. 分子 定义 保持物质 　化学性质　⁠的最小粒子（由分子构成的物质，在化学变化中可分） 举例 如H2、O2、H2O、NH3等 性质 (1)分子的质量和体积都 　很小　⁠ （2）分子总是在不断地 　运动　⁠，且温度越高，运动速率越快 （3）分子之间有 　间隔　⁠（气体分子的间隔比固、液大） （4）同分同性：同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同 化学性质　 很小　 运动　 间隔　 分子运动 的现象 ⁠ ⁠ （1）现象：Ⅰ中溶液不变色，Ⅱ中溶液变红；Ⅲ中烧杯A溶液变红，烧杯B溶液无变化 （2）解释：浓氨水有挥发性，烧杯B中挥发出的氨分子运动到烧杯A中与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红 （3）结论： 　分子在不断运动　⁠ （4）拓展：Ⅲ中将烧杯B中的浓氨水换成浓盐酸，为达到实验目的可将烧杯A中的溶液换成 　紫色石蕊溶液（或AgNO3溶液）　⁠ 分子在不断运动　 紫色石蕊溶液（或AgNO3溶液）　 2. 原子 定义  　化学变化　⁠中的最小粒子，即在化学变化中不能再分 举例 如Fe、Hg、Si、C、He等 结构 构成 ⁠ ⁠核电荷数＝质子数＝核外电子数 化学变化　 正 质子：1个质子带1个单位电荷 中子：带电 原子核（带正电） 核外电子：1个电子带1个单位电荷 原子 不 负 结构 表示：原子结构示意图（以氧原子为例） 原子核 质子数 电子层 该电子层上的电子数 ⁠ ⁠ 原子核 质子数 电子层 该电子层上 的电子数 结构 最外层电子数的应用 （1）相对稳定结构：最外层电子数为8（只有一个电子层的为2） （2）原子的最外层电子数相等，化学性质相似（氢、氦除外） （3）得失电子（一般情况下）：最外层电子数<4个，易 　失去　⁠电子；最外层电子数>4个，易 　得到　⁠电子 失去　 得到　 相对原子质量 （1）近似计算式：相对原子质量≈ 　质子数+中子数　⁠ （2）单位：为“1”，一般省略不写 （3）化学史：中国科学院院士 　张青莲　⁠教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 质子数+中子数　 张青莲　 3. 离子