2024年中考化学一轮复习考点突破：空气、氧气课件

空气 氧气 成分及 其用途 氮气 氧气 稀有气体 作保护气：食品包装、灯泡 制硝酸和氮肥的原料 冷冻麻醉剂 供给呼吸：医疗急救等 支持燃烧：炼钢、气焊、气割等 化学性质：作保护气 物理性质：通电发光 组成 （按体积算） 78%氮气、21%氧气、0.94% 稀有气体、0.03%二氧化碳、 0.03%其他气体和杂质 空 气 污染和防治 防止污染，多植树造林 温室效应：CH4和CO2的增多 酸雨：SO2、NO2的排放 其他常见污染气体：CO、NO、O3等 原理：形成气压差 装置（如图） 水 磷红 空气 弹簧夹 现象和结论 进入瓶中水 不足1/5的 原因 装置漏气 红磷量不足 未冷却至室温便打开弹 簧夹，立即读数 剩余气体的性质 含量的 测定 氧 气 进入瓶中水 超过1/5的 原因弹簧夹未夹紧 燃烧匙伸入过慢 制取 工业 方法：分离液态空气法 原理：利用沸点的不同（物理变化） 实验室 方法 加热高锰酸钾 分解过氧化氢溶液、MnO2 加热氯酸钾、MnO2 加热法制备O2的步骤：查装定 点收离熄 注意事项 氧 气 性质化学性质：助燃性、氧化性 物理性质：无色无味、密度比空气大、 不易溶于水  　　⁠⁠ ⁠  空气 1. 空气中氧气含量的测定 （1）化学史：法国化学家 　拉瓦锡　⁠最早通过定量的方法得出空气由氧气和氮气组成的结论。 （2）空气中氧气含量的测定（详见实验冲关“实验2”） 拉瓦锡　 2. 空气的成分及用途 空气成分 体积分数 主要用途 氮气  　78%　⁠ 用作 　保护气　⁠，如充入食品包装袋防腐→化学性质不活泼; 制造硝酸和氮肥的重要原料;液氮用于制造低温环境等 78%　 保护气　 氧气  　21%　⁠ 化学性质 供给 　呼吸　⁠，如医疗急救、潜水等; 支持 　燃烧　⁠，如炼钢、气割、气焊、航天和化工等 稀有气体 0.94% 用作 　保护气　⁠→化学性质很不活泼; 制成多种用途的电光源→通电时能发出不同颜色的光(物理性质); 氦气可用于填充探空气球 21%　 呼吸　 燃烧　 保护气　 二氧化碳 0.03% 植物进行光合作用的原料；用于灭火(化学性质)；干冰（固态CO2）用于 　人工降雨　⁠(物理性质)等 其他气体和杂质 0.03% / 人工降雨　 3. 空气的污染和防治 主要污染物 （计入空气质量评价） 固体污染物：可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）→形成雾霾 气体污染物：SO2、NO2、CO、O3等（SO2、NO2会引起 　酸雨　⁠） 防治措施 加强大气质量监测；改变能源结构；使用清洁能源；工业废气达标后排放；安装汽车尾气净化装置；积极植树、造林、种草等 酸雨　 ①空气属于混合物； ②CO2不是空气污染物； ③空气质量指数越大， 空气质量级别越高， 空气质量越差。 ⁠⁠ ⁠  氧气 1. 物理性质：标准状况下，氧气是无色、无味的气体， 　不易　⁠溶于水，密度比空气 　略大　⁠。液态氧、固态氧都是淡蓝色。 不易　 略大　 2. 化学性质（比较活泼，具有助燃性） 物质 燃烧现象 化学方程式 在空气中 在氧气中 磷 产生大量 　白烟　⁠，放热 4P+5O2 2P2O5 木炭 持续红热（红光） 发出白光 （充分燃烧） 放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 硫 发出微弱的 　淡蓝　⁠色火焰 发出明亮的 　蓝紫　⁠色火焰 S+O2 SO2 白烟　 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 淡蓝　 蓝紫　 硫 放热，生成 　有刺激性气味　⁠的气体 S+O2 SO2 【注意】在集气瓶中盛放少量水或⁠NaOH溶液的作用是 　吸收生成的SO2，防止污染空气　⁠ 铁丝 出现红热，不能燃烧 剧烈燃烧， 　火星四射　⁠，放热，生成 　黑　⁠色固体 3Fe+2O2 Fe3O4 【注意】在集气瓶中加少量水或铺一层细沙的目的是 　防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底　⁠ 有刺激性气味　 吸收生成 的SO2，防止污染空气　 火星四 射　 黑　 3Fe+2O2 Fe3O4 防止生成 的高温熔融物溅落，炸裂瓶底　 镁 发出耀眼的白光，生成白色固体，放热 2Mg+O2 2MgO 氢气 发出 　淡蓝　⁠色火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，内壁有水珠出现 2H2+O2 2H2O 2Mg+O2 2MgO 淡蓝　 2H2+O2 2H2O 甲烷、 酒精 发出 　蓝　⁠色火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，内壁有水珠出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 CH4+2O2CO2+2H2O C2H5OH+3O22CO2+3H2O 一氧化碳 发出 　蓝　⁠色火焰，放出热量，生成能