3.3盐类水解 提升练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

盐类水解提升练习 姓名：___________班级：___________学号：___________ 一、单选题 1．已知25℃时电离常数：：  ；HClO：，下列化学用语正确的是 A．少量通入溶液，体系中存在： B．溶液存在水解平衡： C．向NaClO溶液中通入少量： D．将溶液和混合： 2．下列变化与盐类水解平衡无关的是 A．浓硫化钠溶液有臭味 B．与溶液可作焊接金属中的除锈剂 C．配制溶液时加入铁粉 D．用热的纯碱溶液去油污 3．25℃时，用0.1mol•L-1的盐酸分别滴定20mLAOH和BOH两种碱溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是 A．BOH的碱性比AOH的碱性弱 B．从开始至恰好滴定完全，水电离出的c(H+)始终增大 C．滴定至P点时，溶液中：c(B+)＞c(Cl-)＞c(BOH)＞c(OH-)＞c(H+) D．pH=7时，两种溶液中：c(A+)=c(B+) 4．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 A．盐类水解是酸碱中和反应的逆过程 B．溶液呈酸性是由于溶液中 C．在溶液中，由水电离的 D．水电离出的(或)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 5．常温下，对于①0.1mol/L溶液、②HCl溶液、③的NaOH溶液、④0.1mol/L溶液，下列说法正确的是 A．①和②分别稀释100倍后的pH：②<① B．水电离出的：④>③>①>② C．①和③混合后溶液呈中性： D．①和④混合后溶液呈酸性： 6．物质的量的浓度相等的以下溶液①溶液、②溶液、③溶液、④，其中的浓度由大到小的顺序为 A．①③②④ B．①③④② C．③①②④ D．③①④② 7．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．的溶液：、、、 B．使甲基橙变红的溶液中：、、、 C．1mol/L的溶液中：、、、 D．由水电离出的的溶液中：、、、 8．下列溶液因水解而显酸性的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 9．人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是 选项 劳动项目 化学知识解读 A 用氯化铁溶液刻蚀电路板 氧化性：Cu2+>Fe3+ B 用生石灰改良酸性土壤 生石灰遇水生成熟石灰，可中和酸 C 使用明矾净水 Al3+水解生成的 Al(OH)3胶体具有吸附性 D 使用碳酸氢钠烘焙制面包 碳酸氢钠受热分解产生CO2 A．A B．B C．C D．D 10．下列实验中，能达到实验目的的是             A．测溶液的 B．取用稀盐酸 C．准确测量中和反应反应热 D．蒸干溶液获得晶体 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 11．研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。 Ⅰ．已知在25℃时，部分弱酸的电离常数如表所示： 、 、 (1)写出亚硫酸的第二级电离平衡常数表达式： 。 (2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，下列各量会变小的是_____(填字母)。 A． B． C．醋酸的电离平衡常数 D．醋酸的电离度 (3)pH相等的溶液、溶液、溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是 溶液。    Ⅱ．常温下，向溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图甲所示(溶液体积变化忽略不计)。 (4)①常温下，溶液中由水电离出的 。 ②常温下，一定浓度的MA稀溶液的，则a 7(填“>”“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因为 。 ③K点时，溶液中 。 12．下表是时某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 CH3COOH NH3·H2O HClO H2CO3 HCOOH N2H4·H2O K Ka=1.8×10-5 Kb=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=1.77×10-4 Kb1=10-5.75 Kb2=10-8.9 (1)0.1mol/L溶液与0.1mol/L的氨水等体积混合后，溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)。 (2)常温下，pH=5的溶液与pH=9的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则溶液的体积 NaOH溶液的体积(填“>”“<”或“=”) (3)由表格中的数据判断下列离子方程式正确的是 (填字母)。 a. b. c. (4)溶液与0.1mol/L的溶液对比，水的电离程度：前者 后者(填“>”“<”或“=”) (5)相同的和的两溶液中：c(Na+)-c(ClO-) c(K+)-c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”) (6)已知的电离与相似。硫酸