8.2金属的化学性质（第2课时金属活动性顺序应用）导学案---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 第2课时 1 学科网（北京）股份有限公司 学习目标： 1.熟练掌握能常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2.自主学习、合作探究，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。 3.积极投入全力以赴享受学习的过程，体会进步的快 乐；保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 重点：金属活动性顺序；推断金属反应的活泼程度；利用金属活泼性解释日常生活中的化学问题 难点：金属活动性顺序的判断与应用 探究构建 导入新课：问题引入 【创设情景】设置问题：同学们都知道金属能够与氧气、酸以及某些金属化合物溶液发生反应，同学们回忆一下反应的实验想象。教师可以引领提示一下。 【提问】金属与氧气、酸反应的难易与剧烈程度为什么不一样？为什么铝可以置换出铜，而铜不能置换出铝。同样是金属，在物理性质上很相似，为什么化学性质差别很大？通过提问问题激发学生的学习兴趣，便于下一步金属活动性顺序教学的展开。 一、学始于疑——我思考，我收获！ 1.金属与氧气、酸的反应为什么现象差别很大？铜为什么不能置换出氢气？ 2.金属活动性顺序对于有什么意义，如何利用金属活动性顺序解释实验现象的不同？ 教学建议： 1.给学生1—2分钟的时间独立思考，不做任何形式的回答，以便增强学生对课本知识学习的针对性。 2.提出的问题可以用课件展示出来，让学生进一步重视。 学习建议：请同学用2分钟时间认真思考这些问题，并结合预习中自己的疑问开始下面的探究学习。 二、质疑探究——质疑解疑、合作探究 探究点一：实验探究几种金属与酸的反应 1. 学生实验探究金属与酸的反应情况 实验目的：能否通过实验的方法比较镁、锌、铁、铜的金属活动性？ 实验用品：铁丝、铜丝、铝条、稀盐酸、稀硫酸、试管 实验要求：每4名学生为一组，分工合作进行实验探究，并将全体学生分成A、B两大组 A组：取3支试管，分别加入一小段铁丝、铜丝、铝条，然后分别加入少量的稀盐酸（控制相似的实验条件，即保证同种酸的体积相同），仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。 B组：用稀硫酸代替稀盐酸，进行类似的实验。 2.在实验的基础上提出问题： 盐酸 稀硫酸 铁 铜 铝 （1）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？ 答案：铁、铝可以与盐酸、硫酸发生反应，生成氢气，铜不能够与盐酸、硫酸发生反应。 （2）比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列。 答案：三种金属活动性顺序由强到弱以此为铝、铁、铜 针对训练1.有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A、D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是为( ) A.A>B>D>C B.B>D>A>C C.D>A>B>C D.D>B>A>C 解析：活泼的金属单质能从不活泼金属的盐溶液中置换出该金属。利用金属间的置换反应可以比较金属的活泼性强弱。如果金属不能与酸反应置换出氢气，这种金属的活泼性较差。 答案：D 2.相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同的条件下，放出氢气的质量比是( ) A 1:2:3 B 9:12:23 C 23:12:9 D 36:69:92 答案：D 3.将6克某些金属的混合物与足量的盐酸反应，得0.2克氢气，则该混合物的可能组成是： A Mg , Al B Cu , Zn C Zn , Fe D Na , Mg 答案：C 总结归纳：_____________________________________ _______________________________________________ 探究点二：实验探究金属与盐的反应 1.实验探究金属与盐的反应 把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？ 把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？ 把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？ 实验 现象 反应的化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液 铜丝浸入硝酸银溶液