2024年中考化学一轮复习考点突破 物质的变化与性质 化学反应类型

物质的变化与性质 化学反应类型 化 学 反 应 类 型 作用 特征（本身质量不 变，化学性质不变， 不影响生成物质量） 物质的变化 与性质 物理变化 化学变化 物理性质 化学性质 物 质 的 变 化 与 性 质 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 其他 中和反应（属于复分解反应） 放热反应 吸热反应 还原反应 氧化反应剧烈氧化 缓慢氧化 本质区别 决定 反映 用途 催化剂 温度 反应物的浓度 反应物的接触面积 影响化学反应 速率的因素 基本反应类型  　　⁠⁠ ⁠  物质的变化与性质 1. 物质的变化 类型 物理变化 化学变化 定义 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化 伴随的现象 物质的形状、状态发生改变 颜色改变、放出气体、生成沉淀、能量变化 实例 玻璃破碎、轮胎爆炸、海水晒盐等 粮食发酵、食物腐败、冶铁炼钢、钢铁生锈等 判断依据 是否 　有其他物质生成　⁠ 相互联系 物质发生化学变化时一定伴随物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化 有其他物质生成　 物质的变化常伴随一些现象的发生， 但不能仅根据现象来判断物理变化和化学变化， 如灯泡通电时发光、 放热， 是物理变化； 燃烧发光、 放热是化学变化。 2. 物质的性质 类型 物理性质 化学性质 定义 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在 　化学变化　⁠中表现出来的性质 性质 颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、吸附性、溶解性、挥发性、延展性、导电（热）性等 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、毒性、酸性、 碱性、腐蚀性、稳定性等 化学变化　 ①描述物质的性质时通常会用到 “能、 可以、 会、 容易” 等词语。 ②性质和用途的关系：用途  ⁠⁠ ⁠  化学反应类型 1. 四种基本反应类型 反应类型 定义 通式 举例 化合反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 A+B+……→C (多变一) 2Cu+O2 2CuO 分解反应 由 　一种　⁠反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 A→B+C+…… (一变多) 2H2O2 2H2O+O2↑ 一种　 置换反应 由一种 　单质　⁠与一种 　化合物　⁠反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 A+BC→B+AC (单换单) Zn+CuSO4===== Cu+ZnSO4 Fe+2HCl===== FeCl2+H2↑ 复分解 反应 由两种化合物互相 　交换成分　⁠，生成另外两种化合物的反应 AB+CD→AD+CB(双交换、价不变） 2NaOH+CuCl2===== Cu（OH）2↓+2NaCl 单质　 化合物　 交换成分　 2. 其他反应分类方法 依据 反应类别 含义 举例 中和反应  　酸　⁠与 　碱　⁠作用生成盐和水的反应（中和反应属于复分解反应，但不属于四大基本反应类型） HCl+NaOH==== NaCl+H2O 酸　 碱　 得氧和 失氧 氧化反应 物质与 　氧气　⁠发生的反应（提供氧的物质，具有氧化性） S+O2 SO2( 　硫（或S）　⁠被氧化) 缓慢氧化：进行得很慢，甚至不易被察觉的氧化反应 动植物呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等 氧气　 硫（或S）　 得氧和 失氧 还原反应 含氧化合物里的氧被夺去的反应［物质失氧(部分失去或全部失去)被还原］ CuO+H2Cu+H2O ( 　氧化铜（或CuO）　⁠被还原) 放热和 吸热 放热反应 在化学反应中 　放出　⁠热量的反应 燃烧、金属与酸反应、中和反应、过氧化氢分解、氧化钙与水反应等 吸热反应 在化学反应中 　吸收　⁠热量的反应 C+CO2 2CO 氧化铜（或CuO）　 放出　 吸收　 ⁠  影响化学反应速率的因素 内因 反应物本身的性质 外因 催化剂 概念：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的 　质量　⁠和 　化学性质　⁠在反应前后都没有发生变化的物质（又叫触媒） 特点：一变二不变，物理性质可能改变 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用 温度 其他条件不变时，反应温度越高，化学反应速率越快 质量　 化学性质　 外因 反应物的浓度 其他条件不变时，反应物的浓度越大，化学反应速率越快 反应物的接触面积 其他条件不变时，反应物的接触面积越大，化学反应速率越快 ⁠ ⁠ 物质的变化 1. [情境模拟]（2023·孝感）请听厨房中几种物质的“谈话”，其中不．包．含．化学变化的是（　A　） A． 醋瓶：我摔碎了 B． 煤气：我燃烧了 C． 菜刀：我生锈了 D． 蔬菜：我腐烂了 A 例题讲解 2. [广东特色]广东是岭南文化的集萃地