精品解析：江苏省南师大灌云附中、灌南二中2023-2024学年高三上学期10月阶段性联考化学试卷

2023—2024学年度第一学期高三阶段性联考 高三化学试卷 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5 Sc-45 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。 1. 北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返及“华龙一号”核电海外投产等，展现了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 A. 冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体 B. 飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 C. 我国最新研发的航空发动机使用的含铼(Re)合金材料具有高强度低熔点的特性 D. 核电站反应堆所用轴棒中含有的与互为同位素 2. “侯氏制碱法”曾为全球制碱工业做出了巨大贡献。该工艺反应之一如下：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，下列说法正确的是 A NH4Cl仅含离子键 B. 电负性：O>N>H C. CO2与SiO2晶体类型相同 D. 氨气的电子式为： 3. 实验室制取少量SO2并探究其漂白性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取SO2气体 B. 用装置乙验证SO2漂白性 C. 用装置丙干燥SO2气体 D. 用装置丁收集SO2并吸收尾气中SO2 4. NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如CuSO4溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4。液氨可以微弱的电离产生NH和NH，NH3中的一个H原子若被-NH2取代可形成N2H4(联氨)，若被-OH取代可形成NH2OH(羟胺)。经过转化可形成N2、NO、NO2、N2O4(无色)、HNO3等。N2H4与NO2反应有气体生成，同时放出大量热。下列说法正确的是 A. 第一电离能：I1(N)<I1(O) B. NH3的键角比大 C. N2H4分子构型为平面型 D. 1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为12mol 5. 下列化学反应的表示不正确的是 A. 向硫酸铜中通入过量氨气： B. 氨气的燃烧热： C. 向稀硝酸中加入过量铁粉： D. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： 6. 下列有关含氮物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有还原性，可用作制冷剂 B. 难溶于水，可用作瓜果保护气 C. 具有强氧化性，可作火箭燃料推进剂 D. 受热易分解，可用作氮肥 7. 含的工业尾气转化为硫酸钾的流程如下： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ得到固体的主要成分是 B. 为提高的转化速率，控制反应Ⅱ在高温下进行 C. 反应Ⅲ的化学方程式为 D. 滤液中存在的主要离子有、、 8. 一种电解法制备Na2FeO4的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电解时化学能转化为电能 B. 电解时应将铂电极与直流电源正极相连 C. 电解过程中转移2mole-，理论上可获得标准状况下H211.2L D. 电解时铁电极反应式：Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O 9. 已知：2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g) ，下列说法正确的是 A. 该反应平衡常数可表达为 B. 该反应一定能自发进行 C. 该反应中每消耗1molNO2，转移电子的数目约为3.01×1023 D. NaCl晶胞(如图所示)中每个周围与其距离最近的有6个 10. 一种药物中间体Z可由化合物X、Y通过如下反应制得： 下列说法正确的是 A. 该反应的类型为加成反应 B. 物质Y和Z均能使高锰酸钾溶液褪色 C. 用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Z D. 1molX可与2molNaOH发生反应 11. 室温下，探究溶液性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B 是否有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 C 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 D 能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，将H2C2O4溶液和NaOH溶液按一定比例混合，可用于测定溶液中钙的含量。测定原理是①②，③用稀硫酸酸化的KMnO4溶液滴定②中H2C2O4。已知：室温下，，。下列说法正确的是 A. NaHC2O4溶液中： B. NaOH完全转化为时，溶液中： C. ①中反应静置后的上层清液中： D. ③发生反应的离子方程式为： 13. 甲醇脱氢法制HCOOCH3工艺过程涉及如下反应： 反应I：2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)＋2H2(g)；ΔH1=＋135.4kJ·mol-1 反应Ⅱ：CH3OH(g)=CO