8.2金属的化学性质（第2课时金属活动性顺序应用）导学案---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 第2课时 1 学科网（北京）股份有限公司 学习目标： 1.熟练掌握能常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2.自主学习、合作探究，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。 3.积极投入全力以赴享受学习的过程，体会进步的快 乐；保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 重点：金属活动性顺序；推断金属反应的活泼程度；利用金属活泼性解释日常生活中的化学问题 难点：金属活动性顺序的判断与应用 自主预习 使用说明及学法指导： 1 .认真阅读教材11—13页，回忆常见金属与氧气、盐酸、硫酸等物质的反应，对其反应的难易与剧烈程度有一个初步的认识，再完成教材助读设置的问题，依据发现的问题，然后再读教材或查阅资料，解决问题。 2. 将预习中不能解决的问题标识出来，并填写到后面“我的疑惑”处。 3. 完成时间15分钟。 一、知识准备 1.前面我们学习了常见金属与氧气的反应，回忆一下反应的剧烈与难易程度是怎样的？ 2.很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应，回忆一下，反应过程中气泡的产生速率是否一样？它们的活泼性相同吗？ 3.我们知道将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉上会有紫红色的铜生成，那么将铜丝放入硫酸亚铁溶液中，能不能有铁析出呢？ 二、教材助读 1. 金属与氧气的反应 ⑴回忆金属与氧气的反应，写出铁、铝与氧气反应的化学方程式。 ⑵根据金属与氧气反应的难易与剧烈程度不同，比较镁、铝、铁、铜、金等金属的活泼性。 2.金属活动性顺序 ⑴仔细阅读课本回忆金属与酸反应的现象，金属与酸反应的难易与剧烈程度与金属的活泼性有什么对应关系？ ⑵认真回忆课本11页活动与探究的实验现象。铝可以将硫酸铜溶液中的铜置换出来，铜丝可以将硫酸铝溶液中的铝置换出来吗？ ⑶写出常见金属活动性顺序表，我们可以利用它作哪一些判断。 三、预习自测 1.除去铜粉中少量铁粉，不可采用的方法是( ) A.用磁铁吸引 B.加入足量稀盐酸再过滤 C.加适量CuSO4溶液 D.在空气中灼热 解析：在空气中灼烧，铁粉和铜粉都被氧化生成金属氧化物。 答案：D 2.含有硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银四种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上一定有________________________,滤液中一定有____________；如果滤纸上有铜，则滤纸上一定也有________________________，滤液中一定有____________,滤液中一定没有____________；如果滤纸上有铁，则滤纸上一定同时还有____________，滤液中一定有____________________________________。 解析：活泼金属可以置换出不活泼的金属单质。故充分反应后溶液中存在的是最不活泼的金属银单质；滤液中一定存在硝酸亚铁和没有反应的硝酸锌和硝酸镁；如果铜被置换出来，那么银也一定被置换出来了；滤液中一定存在硝酸亚铁和没有参加反应的硝酸锌和硝酸镁；滤液中一定没有硝酸银和硝酸铜。 答案：银 硝酸亚铁、硝酸镁、硝酸锌 银 硝酸亚铁、硝酸镁、硝酸锌 硝酸银 银和铜 硝酸亚铁、硝酸镁、硝酸锌 3.写出下列变化的化学反应方程式。 (1)用砂纸打磨过的铝片放置在空气中______________________________________________。 (2)铁钉在稀硫酸溶液中______________________________________________。 (3)铁丝浸泡在硫酸铜溶液中______________________________________________。 解析：本题考查几种金属的基本性质。砂纸打磨过的铝片，暴露在空气中的是金属铝，被空气中的氧气氧化生成氧化铝。铁钉在稀硫酸中反应，生成硫酸亚铁放出氢气。铁丝浸泡在硫酸铜溶液中，与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁。 答案：(1)4Al+3O2====2Al2O3  (2)Fe+H2SO4====FeSO4+H2 (3)CuSO4+Fe====FeSO4+Cu 我的疑惑 ——请将预习中未能解决的问题和疑惑写下来，准备课堂上与老师和同学探究解决。