3.3.1沉淀溶解平衡与溶度积 课件 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3节 沉淀溶解平衡 第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积 学习目标 通过联想质疑的讨论，让学生知道难溶电解质（沉淀）溶解存在平衡，并能结合具体的例子进行简述。 2. 让学生通过观察思考的活动，能描述出沉淀溶解平衡，能写出溶度积的表达式。 3. 通过溶度积常数（溶度积）的含义的解读，让学生知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。 观察与思考 加热可以使天然水中的 Ca(HCO3)与Mg(HCO3)分别分解形成 CaCO3与MgCO3沉淀。有的同学可能认为水垢的成分应为 CaCO3与MgCO3的混合物，但实际上水垢的主要成分却是 CaCO3与Mg(OH)2的混合物，你知道其中的 Mg(OH)2是怎样生成的吗? 在处理污水时，可以向其中加入FeS 固体，以除去 Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子在此过程中发生了哪些化学反应? 化学式 溶解度/g 化学式 溶解度/g AgNO3 222 BaCO3 1.5×10-3 AgCl 1.5×10-4 BaSO4 2.4×10-4 AgBr 8.4×10-6 CaSO4 0.21 Ba(OH)2 3.89 CaCO3 5.3×10-4 PbI2 0.063 Mg(OH)2 9×10-4 常见物质的溶解度表（20℃） CaCO3 s=5.3×10-4g/100g水 在水溶液中仍有极少量溶解 PbI2 s=0.063g/100g水 （s≠0） 易溶 10 1 0.01 （s g/100g） 可溶 微溶 难溶 【观察·思考】 （1）将盛有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3 ml蒸馏水，充分振荡后静置。 （2）待上层液体变澄清后，即得到PbI2饱和溶液。将上层清液转移至另一支试管，滴加几滴0.1mol.L-1KI溶液，振荡，观察实验现象。 观察.思考 上层清液中存在Pb2＋ Pb2+ l- 一方面在水分子作用下，部分Pb2+和I-离开固体表面进入溶液 另一方面溶液的Pb2+和I-受PbI2固体表面的阴阳离子的吸引沉淀 PbI2 (s) Pb2+ (aq) + 2I- (aq) 溶解 沉淀 得到PbI2饱和溶液 微观分析 用c-t 图分析沉淀溶解 c t 0 t1 c(Pb2+ ) c(I - ) PbI2 (s) Pb2+ (aq) + 2I- (aq) 溶解 沉淀 t V V溶解=V沉淀 溶解平衡 特征： V沉淀 V溶解 用V-t 图分析沉淀溶解 逆： 可逆过程 等： V溶解=V沉淀>0 动： 定： 平衡时固体质量离子浓度不变 变： 条件改变，溶解平衡改变 1.概念：一定温度下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子结合成沉淀的速率，形成电解质的饱和溶液,溶液中各离子的浓度保持不变的状态，称为沉淀溶解平衡状态。 2.沉淀溶解平衡常数-----溶度积常数简称溶度积Ksp 溶解 Pbl2(s) Pb2+(aq) +2 l-(aq) 沉淀 K = [Pb2+] [I-]2 KSP （1）定义：难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，其平衡常数为溶液中离子浓度系数次方的乘积，为一定值，这个平衡常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。 溶度积 =7.1×10-9mol3.L-3 （2）表达式： 与其他平衡常数一样，只与难溶电解质的性质和温度有关而与沉淀量无关，并且溶液中离子浓度的变化只能使平衡移动，并不改变溶度积 请写出下列沉淀溶解平衡及其溶度积常数表达式。 CaCO3(s) Fe(OH)3 (s) AgCl(s) Ksp=C平(Ca2+)·C平(CO32-) Ksp=C平(Fe3+)·C平3(OH-) Ksp=C平(Ag+)·C平(Cl-) Ag+ (aq)+ Cl-(aq) Fe3+(aq)+ 3OH-(aq) Ca2+(aq)+ CO32-(aq) 观察下表，25℃时常见难溶电解质的溶度积常数和溶解度，思考Ksp值的大小与难溶物溶解度的关系？ 难溶物 Ksp 溶解度（g） AgCl 1.8×10-10 1.8×10-4 AgBr 5.0×10-13 8.4×10-6 AgI 8.3×10-17 2.1×10-7 Ag2CrO4 1.1×10-12 2.2×10-3 思考与交流 Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解程度。通常，对于相同类型的难溶电解质(AgCl、AgBr、AgI），Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解程度就越高，不同类型的难溶电解质在水中的溶解能力看