1.3.1氧化还原反应 说课课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

氧化还原反应 CONTENTS 教材分析 01 教法学法 02 教学过程 03 板书设计 04 教材分析 Part 1 一、教材分析 1、教学内容 人教版高中化学必修一 第一章 第三节 《氧化还原反应》 第1课时 4 一、教材分析 氧化还原 反应 金属冶炼 金属防护 化学电源 元素化 合物 电子 氧化还原 (初中) 化合价 氧化还原反应在中学化学中贯穿始终，是高中化学的教学重难点之一。 作为认识化学科学的起始章节的内容，氧化还原反应具有承前启后的重要功能。 2、教材的地位和作用 5 3、教学目标 知识与技能 理解氧化还原反应的特征和本质 通过创设问题情境和“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析、解决问题的能力。学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法 通过对氧化还原反应特征和本质的分析，能从宏观和微观相结合的视角分析和解决实际问题； 通过从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辨证唯物主义观点。 情感态度与价值观 过程与方法 通过创设问题情境和“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析、解决问题的能力； 学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法 一、教材分析 6 4、教学重、难点 教学难点 教学重点 理解氧化还原反应的特征和本质。 从微观角度理解氧化还原反应的本质 一、教材分析 教法学法 Part 2 二、教法学法 1、教法分析 “问题教学法”为主导线，辅以由旧知识引导出新知识的教学方法 问题 氧化还原反应本质的揭示中，需要先演绎再归纳 演绎归纳 动画演示 多媒 体 9 现有知 识状况 现有能 力状况 高一学生通过初中化学的学习，已经知道了电子、化合价等知识并能从氧失氧角度分析氧化还原反应，但不系统。 高一学生已具备一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。但习惯于被动接受知识，不能主动参与到知识获得的过程中。 2、学情分析 二、教法学法 10 二、教法学法 3、学法指导 自主探究法 对比分析法 自主建构法 小组讨论法 11 教学过程 Part 3 情景 引课 探究问题，建构概念 分析特征，揭示本质 知识应用，建构关系 课堂小结，拓展延伸 三、教学过程 宏 观 微 观 （一）情景引课 三、教学过程 苹果久置变色 绿茶久置变色 金属的腐蚀 14 （二）探究问题，建构概念（宏观） 【问题1】以CuO＋H2＝Cu＋H2O为例分析，氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？ 得氧 物质 失氧 物质 物质 反应物 发生的反应 （氧化反应或还原反应） 氧化反应 还原反应 同时发生 氧化还原反应 H2 CuO （二）探究问题，建构概念（宏观） 【问题2】氧化还原反应中一定有氧元素参加吗？ 【自主探究】下面是氧化还原反应的正反例证，请同学们从化合价角度归纳总结氧化还原反应的特征？【投影】 例证1：H2+CuO=Cu+H2O （氧化还原反应） 例证2：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （氧化还原反应） 例证3：2Na+Cl2=2NaCl （氧化还原反应） 例证4：CaO+H2O =Ca(OH)2 （非氧化还原反应） 例证5：CaCO3 = CaO+CO2↑ （非氧化还原反应） 例证6：2H2O2＝2H2O+O2↑ （氧化还原反应） 例证7：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2 ↑+H2O （非氧化还原反应） 例证8：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4（非氧化还原反应） （二）探究问题，建构概念（宏观） 概念：有元素化合价的升降的化学反应叫做氧化还原反应。 特征（判断依据）： 元素化合价的升降 建构概念 （宏观） （二）探究问题，建构概念（宏观） 【问题3】能否从得氧失氧角度分析CuO＋H2＝Cu＋H2O反应时得到启发，归纳化合价的升降与氧化还原反应的关系？ 【结论形成】 得氧-氧化反应-化合价升高 失氧-还原反应-化合价降低 （二）探究问题，建构概念（宏观） 【针对练习】 判断下列方程式哪些是氧化还原反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2H2S + SO2 = 2H2O + 3S↓ 5NH4NO3 = 4N2↑ + 2HNO3 + 9H2O （三）分析特