2024年中考化学专题复习难点突破---混合物成分的探究

混合物成分的探究 1 1.特定现象决定含有特定物质。 2.常见的一些特征现象和对应的物质。 （1）常见离子或固体的特征检验 ①C与酸混合可生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 ②含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋的溶液本身有特定颜色，且能与碱混合生成有色沉淀。 ⑤Al、Zn及二者的氧化物与酸反应，溶液呈无色。 ⑥Fe与酸反应，溶液呈浅绿色；Fe2O3与酸反应，溶液呈黄色。 ⑦Cu、Ag均不与酸反应，CuO与酸反应，溶液呈蓝色。 ③Ag＋与Cl－、Ba2＋与S均可形成不溶于稀硝酸的沉淀。 ④C与Ca2＋和Ba2＋均可形成能溶于稀酸的沉淀。 （2）常见气体的特征检验 ①CO2通入澄清石灰水中能使溶液变浑浊。 ②水蒸气可以使白色无水硫酸铜粉末变蓝。 ③CO能使灼热的氧化铜由黑变红，且产生能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）。 ④H2能使灼热的氧化铜由黑变红，且产生能使白色无水硫酸铜变蓝的物质（水）。 1.竹麻通过生石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸技术，他们将一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解后，过滤得到澄清溶液。澄清溶液中的溶质是什么？请你参与他们的探究。 【猜想假设】 猜想一：只含有KOH 猜想二：含有KOH、 　K2CO3　⁠ 猜想三：含有KOH、Ca（OH）2 K2CO3　 课堂练习 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸  　没有气泡生成　⁠ 猜想二不正确 2.取溶液少许于试管中，滴加少许 　K2CO3（或Na2CO3）　⁠溶液  　有白色沉淀生成　⁠ 猜想三正确 没有气泡生成　 K2CO3（或Na2CO3）　 有白色沉淀生成　 【交流反思】 （1）步骤2中发生反应的化学方程式为 　K2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2KOH[或Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH]　⁠。 K2CO3＋Ca（OH） 2CaCO3↓ ＋2KOH[或Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH]　 （2）含有KOH、Ca（OH）2的废水直接排放会造成水体污染，某小组同学对废水做如下处理。C烧杯中出现 　溶液由红色变为无色　⁠现象时，说明废水中已无KOH、Ca（OH）2。 溶液由红色变为无色　 2.火锅是我国独创的美食，历史悠久。火锅常用的一种燃料是固体酒精。某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，对其成分进行探究。请你回答下列问题。 【查阅资料】 a.固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。 b.氯化钙、氯化钠溶液均呈中性。 【提出问题】 ①酒精中是否含有碳元素？ ②固体酒精中的氢氧化钠是否变质？ 【实验探究】 ①按如图所示进行实验，发现烧杯内壁有一层白膜，可得出酒精中含有碳元素的结论，理由是 　烧杯内壁出现白膜说明有CO2生成，依据化学反应前后，元素的种类不变，所以酒精中含有碳元素　⁠。 烧杯内壁出现白膜说明有CO2生成，依据 化学反应前后，元素的种类不变，所以酒精中含有碳元素　 ②取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，请用化学方程式表示该沉淀是如何形成的： 　Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl　⁠，由此说明氢氧化钠已变质。 Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl　 ③为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。 甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中，按如图所示进行实验。 实验方案 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 实验现象 溶液变红 产生 　白色沉淀　⁠ 实验结论 清液中有氢氧化钠 清液中有碳酸钠 白色沉淀　 　　乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是 　碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红　⁠。他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。 碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红　 【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是 　除去碳酸钠，防止其对氢氧化钠的检验造成干扰　⁠。 【实验结论】小组同学经过讨论，一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。 除去碳酸钠， 防止其对氢氧化钠的检验造成干扰　 3.某化学兴趣小组同学对家用普通干电池中含有的物质产生了浓厚的兴趣。他们剥开电池时闻到氨味且发现有黑色物质。 【提出问题】为什么有氨味？黑色物质的成分是什么？ 【猜想假设】能闻到氨味说明含有铵盐（如NH4Cl）；黑色固体可能有铁粉、氧化铜或二氧化锰。 【实验探究】同学们分别设计实验进行探究。 实验Ⅰ.小聪取适量黑色物质与 　熟石灰　⁠混合置于研钵内研磨，嗅到强烈氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，观察到试纸变蓝，证明黑色物质中含有