第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题2023--2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题（共13题） 1．是一种二元弱酸，由于与空气中的某种成分作用而保持不变，已知，某水体中(X为、、、)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线②代表 B．的一级电离常数为 C．随pH升高而增大 D．pH=10.3时， 2．下列由实验现象所得结论错误的是 A．向NaHSO3溶液中通入H2S，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性 B．常温下，向含等浓度Mg2+和Cu2+的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成蓝色沉淀，则常温下，Ksp (Cu(OH)2) ＜ Ksp (Mg(OH)2) C．向5 mL 0.2mol/L的FeCl3 溶液中加入几滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则FeCl3与KI的反应是可逆反应 D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，可以证明NaClO在溶液中发生了水解反应 3．下列说法正确的是 甲 乙 丙 丁               A．用装置甲分离乙醇和水 B．用装置乙探究压强对平衡的影响 C．用装置丙验证浓度对化学反应速率的影响 D．用仪器丁准确量取一定体积的KMnO4标准溶液 4．下列实验中根据现象得出的结论错误的是 选项 实验 现象 结论 A 相同条件下，用1 mol·L－1的CH3COOH和1 mol·L－1的HCl分别做导电性实验 CH3COOH溶液对应的灯泡较暗 CH3COOH是弱电解质 B 向某溶液中加铜和稀H2SO4 试管口有红棕色气体产生 原溶液可能含有NO C 向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐为Na2SO3或NaHSO3 D 向浓度均为0．1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2] A．A B．B C．C D．D 5．下列关于电解质溶液说法错误的是 A．室温下，pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液，水的电离程度后者大 B．pH相同的a.CH3COONa溶液 b.NaHCO3溶液 c.溶液，溶液中c(Na＋)的大小顺序是a>b>c C．pH=2的H2C2O4和pH=12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH-)+c()+2c() D．向CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中的所有离子的浓度都减小 6．下列离子方程式书写正确的是 A．溶液的水解： B．向溶液中滴加溶液： C．向溶液中通入足量 D．向溶液中通入少量 7．用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c（CH3COO-）＞c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是 A．c（H+）＞C（OH-） B．c（CH3COOH）＋c（CH3COO-）＝0.1 mol·L-1 C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-） D．c（CH3COO-）＋c（OH-）＝0.2 mol·L-1 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．粗铜精炼中阳极质量减少6.4g，转移的电子数一定为0.2NA B．常温下，1LpH=11的Ba(OH)2溶液中OH-数为2×10-3NA C．1L0.5mol•L-1Na2SO3溶液中阴离子数大于0.5NA D．1L1×10-8mol•L-1H2SO4溶液中H+数为2×10-8NA 9．为验证氯水中HClO光照分解的产物，某同学将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有新制氯水的三颈瓶中(如图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标不可以表示的物理量是(注：酸性溶液中，c(H+)越大， pH越小，溶液酸性越强) A．氯水的pH B．氢离子的浓度 C．氯离子的浓度 D．氧气的体积分数 10．下列关于实验操作的描述正确的是 A．氧化还原反应滴定时，用酸式滴定管盛装标准溶液 B．从食盐水中得到晶体，当坩埚中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干 C．用苯萃取溴水中的，分离时溴和苯的混合溶液从分液漏斗下口放出 D．配制一定物质的量浓度溶液时，将量取好的物质放入容量瓶中，加水溶解至刻度线 11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含有的数大于 B．溶液中含有的数目是 C．25℃时，1.0LpH=13的溶液中含有的数目为 D．溶液中，阴阳离子总数大于 12．下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是 A．的溶液一定呈中性 B．将水加热，增大，但pH不变 C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的增大，平衡逆向移动，减小 D．向醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的将减小 13．将缓慢