2024年中考化学专题复习难点突破----粗盐中可溶性杂质的去除课件

粗盐中可溶性杂质的去除 1 1.粗盐中可溶性杂质的去除思路：加水溶解，转为离子，阴阳互消，依次沉淀，过滤除杂。 2.除杂时应注意：为保证除尽杂质，除杂试剂必须过量，过量的除杂试剂也会形成杂质。 例：为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，进入如下实验操作： 1.溶解：粗盐加足量的水完全溶解。 2.分析离子：溶液中的离子为所需离子（Na＋、Cl－）和杂质离子（Ca2＋、Mg2＋、S）。 3.确定除杂试剂及除杂顺序 （1）确定除杂试剂：根据阴阳互消（阳离子用阴离子除去，阴离子用阳离子除去）原则，确定除杂离子分别为C、OH－和Ba2＋。再相应的补充Na＋或Cl－形成除杂试剂Na2CO3、NaOH、BaCl2。 （2）确定除杂顺序：由于除杂试剂必须过量，C和Ba2＋可以反应，只会留下后加入的离子，则需将C加在Ba2＋之后而除去过量的Ba2＋。此时，溶液中的杂质离子只剩下OH－和C，可用H＋（稀盐酸）同时除去。若稀盐酸过量，可在蒸发结晶时除去。 4.各步骤中加入的试剂、除去的杂质（或杂质离子）、引入的新的杂质离子及相关的化学方程式。 溶液中的离子及相应的操作 步骤 引入 离子 除去 离子 除去 杂质 相关的化学方程式 ⁠ ⁠ ① OH－ Mg2＋ MgCl2 MgCl2＋2NaOH Mg（OH）2↓＋2NaCl ② Ba2＋ S Na2SO4 Na2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2NaCl 溶液中的离子及相应的操作 步 骤 引入 离子 除去 离子 除去 杂质 相关的化学方程式 ⁠ ⁠ ③ C Ca2＋ Ba2＋ CaCl2 BaCl2 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl BaCl2＋Na2CO3 BaCO3↓＋2NaCl 溶液中的离子及相应的操作 步 骤 引入 离子 除去 离子 除去 杂质 相关的化学方程式 ⁠ ⁠ ④ H＋ OH－ C NaOH Na2CO3 HCl＋NaOHNaCl ＋H2O 2HCl＋Na2CO3 2NaCl＋CO2↑＋H2O ⑤ —— H＋ HCl —— 注：①②步中的两种除杂试剂可用Ba（OH）2溶液代替，其他步骤不变。 1.粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2、Na2SO4等）。工业上，以粗盐为原料制取氯化钠的生产流程如图所示。下列说法正确的是（　B　） A.溶解粗盐时，加水的量过多会导致制取的NaCl偏少 B.氯化钡溶液、氢氧化钠溶液的加入顺序可以交换 C.可用降温结晶代替蒸发结晶 D.溶液乙中含有两种溶质 B 课堂练习 2.食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要的化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有难溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4）。 （1）实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、  　过滤　⁠、蒸发结晶，这三步操作中均会用到的一种玻璃仪器是  　玻璃棒　⁠，该仪器在蒸发结晶操作中的作用是 　搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅　⁠。 过滤　 玻璃棒　 搅拌，防止局 部温度过高，造成液滴飞溅　 ①依次加入过量的NaOH溶液、 　BaCl2　⁠溶液、Na2CO3溶液。 ②分离出沉淀后，再加入适量盐酸。加入适量盐酸的目的是 　除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3　⁠。 ③以上流程中，共发生了 　6　⁠个复分解反应。 ④某同学在实验时，加入Na2CO3后忘记进行过滤操作就加入了盐酸，则所得的精盐中会含有 　BaCl2、MgCl2、CaCl2　⁠杂质。 BaCl2　 除去溶 液中过量的NaOH和Na2CO3　 6　 BaCl2、MgCl2、CaCl2　 （2）要除去可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），可进行如下操作。 （3）小明称取10.0g粗盐进行提纯，经过一系列操作后，得到了11.0g精盐。关于为何精盐比粗盐还多，除了测量错误外，同学们进行了如下猜测，请你补充完整。 ①操作出现失误：可能是过滤时滤纸破损、漏斗内液面 　高于滤纸上沿　⁠，也可能蒸发结晶时 　没有完全蒸干　⁠。 ②操作没有失误：在除去可溶性杂质的过程中，生成了 　NaCl　⁠。 高于滤纸 上沿　 没有完全蒸干　 NaCl　 3.已知粗盐中含有泥沙、氯化钙和硫酸镁等杂质。为制得纯净的氯化钠固体。某化学兴趣小组进行了如图所示的操作。 （1）请写出过滤操作中需要用到的玻璃仪器的名称： 　烧杯、 漏斗、玻璃棒　⁠。 烧