2024年中考化学专题复习难点突破----酸碱盐反应后溶液中溶质成分的探究课件

　酸碱盐反应后溶液中 溶质成分的探究 1 1.写出化学方程式，如：A＋BC＋D。 2.进行猜测：①恰好反应，只有C、D；②A过量，有A、C、D；③B过量，有B、C、D。 注：不可能同时存在所有反应物。 3.检验：C、D无需检验，一定存在；A、B都需检验。 1.某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究： 探究Ⅰ：甲同学在做该实验时没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑。乙同学认为，甲同学实验时应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞溶液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到 　溶液的红色逐渐褪去　⁠时，就可以说明两种物质能发生反应。 探究Ⅱ：废液中溶质的成分是什么？ 溶液的红色逐渐褪去　 巩固练习 【作出猜想】猜想一：CaCl2； 猜想二：CaCl2、 HCl； 猜想三：CaCl2、HCl、Ca（OH）2； 你的猜想： 　CaCl2、Ca（OH）2　⁠。 丙同学认为猜想三是错误的，理由是 　2HCl＋Ca（OH）2CaCl2＋2H2O　⁠（用化学方程式解释）。 CaCl2、Ca（OH）2　 2HCl＋Ca（OH）2CaCl2＋ 2H2O　 【实验设计】 设计者 实验操作 实验现象 实验结论 丁同学 取少量废液于一支试管中，向其中加入足量的碳酸钠溶液 有白色沉淀生成 猜想一 正确 戊同学 取几粒锌粒于一支试管中，向其中加入少量废液  　锌粒逐渐溶解，有气泡产生　⁠ 猜想二 正确 锌粒逐渐溶解， 有气泡产生　 【评价与反思】请判断以上设计的两个方案中， 　戊　⁠同学的方案合理，请分析另一个方案不合理的理由： 　产物中一定含有氯化钙，加碳酸钠溶液无法具体确定哪个猜想正确　⁠。 【表达与交流】若实验证明猜想二是正确的，你认为该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 　腐蚀下水道（或污染水质）　⁠（填一点）。 戊　 产物中一定含有氯化钙，加 碳酸钠溶液无法具体确定哪个猜想正确　 腐蚀下水道（或污染水质）　 2.氢化钠与水反应的化学方程式为NaH＋H2ONaOH＋H2↑，在实验室里，小强先取一定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再将少量氢化钠加入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。 【猜想与假设】猜想一：Na2SO4； 猜想二： 　Na2SO4和NaOH　⁠； 猜想三：Na2SO4和CuSO4； 猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH。 【讨论与交流】小玲认为猜想 　四　⁠不合理，理由是 　2NaOH＋CuSO4Na2SO4＋Cu（OH）2↓　⁠（用化学方程式表示）。 Na2SO4和NaOH　 四　 2NaOH＋ CuSO4Na2SO4＋Cu（OH）2↓　 【实验与结论】 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量滤液于试管中，仔细观察现象 溶液为无色 猜想 　三　⁠ 不成立 实验二 向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液  　溶液变红色　⁠ 猜想二成立 实验三 常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度 pH＞7 猜想 　一　⁠ 不成立 三　 溶液变红色　 一　 1.某实验小组的同学在做酸碱中和反应实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？ 强化训练 【猜想】猜想一：CaCl2。 猜想二： 　CaCl2和HCl　⁠。 猜想三：CaCl2和Ca（OH）2。 猜想四：CaCl2、HCl和Ca（OH）2。 同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是 　氢氧化钙能与盐酸反应　⁠。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性 CaCl2和HCl　 氢氧化钙能与盐酸反应 【进行实验】同学们设计了如下所示的实验方案，证明猜想二是成立的。请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。 方案 实验步骤 实验现象 方案一 用玻璃棒蘸取烧杯内少量溶液， 　滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出p H⁠ pH＜7 滴在pH试 纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照， 读出pH　 方案 实验步骤 实验现象 方案二 取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量烧杯内溶液  　黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色　⁠ 方案三 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入 　镁（或碳酸钙等）　 　产生气泡　⁠ 黑色固体逐渐 消失，溶液由无 色变为蓝色　 镁（或碳酸钙等）　 产生气泡　 【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的 　碳酸钙　⁠，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表