2.3.2气体摩尔体积课件 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 课时2 气体摩尔体积 1．了解气体摩尔体积的含义和应用。 2．能运用气体摩尔体积进行简单计算。 学习目标 1．根据1 mol常见物质体积的有关数据推得物质体积的影响因素，并了解有关规律。培养学生“证据推理与模型认知”的核心素养。 2．了解气体摩尔体积的含义和有关计算，培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 素养目标 一、影响物质体积大小的因素 温度和压强一定时 ，气体的摩尔体积大致相同 温度和压强一定时 ， 固体与液体的摩尔体积有较大差异 物质的体积与什么因素有关？ 为什么相同条件下，1mol不同固体和液体的体积不同，而1mol不同气体的体积几乎相同？ 思考： ① ② ③ ④ 固体、液体体积 决定 决定 气体体积 物质的体积 粒子数目 粒子间距 粒子大小 一、影响物质体积大小的因素 粒子之间的距离由温度和压强决定。 同温同压下，任何气体分子之间的距离相同。 升高温度，平均距离增大； 降低温度，平均距离减小。 增大压强，平均距离减小； 减小压强，平均距离增大。 温度 压强 一、影响物质体积大小的因素 6 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 用Vm表示 单位：L/mol或L·mol-1 Vm= V n 温度越高，Vm越大； 压强越高，Vm越小。 二、气体摩尔体积 标准状况下（0℃，101KPa） Vm≈22.4L/mol (1)在标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 L/mol。 (2)常温常压下，H2和O2的气体摩尔体积均为22.4 L/mol。 (3)标准状况时N2的摩尔体积为22.4 L。 (4)气体摩尔体积为22.4 L/mol时一定是标准状况。 (5)1 mol O2与O3的混合气体，在标准状况时Vm＝22.4L/mol。 × × × × √ 【例1】判断正误： 【例2】下列叙述正确的是（　　） A. 1mol任何气体的体积都为22.4L B. 1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L C. 在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D. 标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1mol D 注意事项 2、适用条件：标况 标况下，１mol任何气体体积约为22.4L。 标况下，H2O、酒精、CCl4、SO3、苯、HF 等不是气体。 1、适用范围：任何气体 可为单一的气体，也可为混合气体，气体体积与分子种类无关。 若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·mol－1进行计算，1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L 1、34.0g氨气的物质的量是 ，标准状况下氨气的体积是_______ _，所含的氨气分子数是______ ___。 【例3】 2、标准状况下： （1）44.8升氢气的物质的量是多少？ （2）0.5摩尔氧气的体积是多少？ （3）14克CO的体积是多少？ 2mol 11.2L 11.2L 17g/mol 44.8L 2NA 二、阿伏加德罗定律及推论 (三同定一同) 1.阿伏加德罗定律 相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的粒子(相同物质的量) 相同条件 结论 语言叙述 公式 同温同压 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同体积 同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同压 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比 同温同压同体积 同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比 2、推论 二、阿伏加德罗定律的推论及应用 1、 判断正误 (1)同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等(　　) (2)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子(　　) (3)同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者(　　) (4)同温同体积下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的压强相同(　　) (5)同温同压下，氧气的密度是氢气的16倍(　　) × × × √ √