第二章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 判断固体样品是否是铵盐 用试管取少量样品，加水溶解，加足量氢氧化钠溶液后加热，试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察现象 若试纸变蓝，说明固体样品属于铵盐 B 探究不同金属离子对H2O2分解速率的影响 向2支试管中各加入5mL6% H2O2溶液，再分别加入1ml0.1mol·LFeCl3溶液和少量CuCl2固体粉末 相同时间内产生气泡越多，对应金属离子的催化效果好 C 检验铁粉与水蒸气反应产物中铁元素的价态 取反应后的固体溶于足量盐酸，滴加KSCN溶液 若溶液不显血红色，则产物中铁元素为二价铁 D 检验某无色溶液中是否含有 取少量该溶液于试管中，加足量稀硫酸，产生气体通入澄清石灰水中 若产生无色无味的气体，且石灰水变浑浊，则该溶液中含 A．A B．B C．C D．D 2．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 是工业合成氨的基本反应。其他条件一定时，改变下列条件时，有关说法错误的是(　　) A．如果同等倍数地增加N2和H2的浓度，化学平衡正向移动 B．如果同等倍数地增加H2和NH3的浓度，化学平衡正向移动 C．如果同等倍数地增加N2和NH3的浓度，化学平衡正向移动 D．如果同时同等倍数地增加各物质浓度，化学平衡正向移动 3．下列说法正确的是 A．2C(s)+O2(g)=2CO(g)    △H=-221kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  △H=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，则不论在何种条件下都不可能自发进行 D．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(aq) △H>-57.3kJ/mol 4．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。 组别 温度 时间/min n/mol 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 … 0.15 下列说法正确的是（     ） A．组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1 B．由实验数据可知该反应较适宜的温度为T1 C．40min时，表格中T2应填的数据为0.18 D．0～10min内，CH4的降解速率①>② 5．向碘水、淀粉的混合液中加入溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验如下： 下列分析正确的是 A．过程①后溶液pH明显增大 B．过程③中加入NaCl溶液的目的是除去 C．过程④中溶液变蓝的原因一定是： D．综合上述实验，过程①中蓝色褪去的原因是氧化了 6．下列反应中，熵显著增加的反应是 A． B． C． D． 7．下列说法正确的是 A．可逆反应达到平衡后，加入固体，逆反应速率加快 B．工业上合成常选择500℃时进行而不是常温，是基于勒夏特列原理考虑的 C．反应能自发进行，是因为 D．在装有2mL和1mL0.1mol/L溶液的二支试管中，分别添加足量稀硫酸，观察浑浊产生的时间或产生气体的多少即可判断反应的快慢 8．侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵，通过以下两步反应可实现NH4Cl分解产物的分离： NH4Cl(s)+MgO(s)NH3(g)+Mg(OH)Cl(s)ΔH=+61.34kJ·mol-1 Mg(OH)Cl(s)HCl(g)+MgO(s)ΔH=+97.50kJ·mol-1 下列说法不正确的是 A．反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔH=+158.84kJ·mol-1 B．两步反应的ΔS均大于0 C．MgO是NH4Cl分解反应的催化剂 D．5.35gNH4Cl理论上可获得标准状况下的HCl约2.24L 9．在某恒容密闭容器中充入 和 ，发生反应：，反应过程持续升高温度，测得混合体系中的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A．该反应为吸热反应 B．升高温度，平衡右移，正反应速率减小，逆反应速率增大 C．Q点时Z的体积分数最大 D．W，M两点