3.3.1 盐类的水解 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第1课时 盐类的水解 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 知识导航 复习导入 酸+碱==盐+水(中和反应) 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 生成的盐 1.强酸强碱盐 2.强酸弱碱盐 3.强碱弱酸盐 4.弱酸弱碱盐 NaCl、 K2SO4 FeCl3、NH4Cl CH3COONH4、(NH4)2CO3 CH3COONa、K2CO3 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 【思考讨论】什么叫做盐？盐有哪些分类方法？ 新课导入 Na2CO3俗称纯碱，经常用于油污清洗和面食制作等，明明是盐，为什么叫纯碱?酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么，盐溶解于水后所形成的溶液,是否一定呈中性？ Na2CO3溶液呈碱性; 盐溶液可能呈中性、酸性、也可能呈碱性。 强酸 弱碱盐 结果和讨论 NH4Cl (NH4)2SO4 盐的类型 任务1：用pH试纸检验下列盐溶液的酸碱性 碱性 碱性 中性 中性 碱性 酸性 盐溶液 Na2CO3 NaHCO3 Na2SO4 NaCl CH3COONa (NH4)2SO4 NH4Cl 酸碱性 酸性 活动探究一：盐溶液一定显中性？ 一、盐溶液的酸碱性 分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系？ 盐溶液 Na2CO3 NaHCO3 Na2SO4 NaCl CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 盐的类型 c(H+)和c(OH-)的相对大小 碱性 碱性 中性 中性 碱性 酸性 强碱 弱酸盐 强酸 强碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 c(H+) < c(OH-) c(H+) ＝ c(OH-) c(H+) > c(OH-) c(H+) < c(OH-) 用pH试纸检验下列盐溶液的酸碱性 强酸 强碱盐 c(H+) ＝ c(OH-) 强碱 弱酸盐 c(H+) < c(OH-) 活动探究一：盐溶液一定显中性？ 一、盐溶液的酸碱性 盐溶液 Na2CO3 NaHCO3 Na2SO4 NaCl CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 盐的类型 c(H+)和c(OH-)的相对大小 碱性 中性 碱性 酸性 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 一、盐溶液的酸碱性 2.归纳盐溶液酸碱性与盐的类型间的关系 “谁强显谁性，同强显中性” 溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。那么，是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？ c(H+) < c(OH-) c(H+) = c(OH-) c(H+) < c(OH-) c(H+) > c(OH-) 知识梳理 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 H2O H+ + OH– Na+、Cl–、H+、OH–、H2O 无 c(H+) c(OH–) = 中性 (对水的电离平衡无影响) NaCl Cl– + Na+ = 盐溶液中的粒子： 离子间能否相互作用生成弱电解质： c(H+)和c(OH-) 的相对大小： NaCl溶液 NH4Cl溶液 H2O H+ + OH– NH4Cl Cl– + NH4+ = NH3·H2O 盐溶液中的粒子： 离子间能否相互作用生成弱电解质： c(H+)和c(OH-) 的相对大小： NH4+、Cl–、H+、OH–、H2O、NH3·H2O 生成NH3·H2O c(H+) c(OH–) > 酸性 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 NH4Cl溶液 H2O H+ + OH– NH4Cl Cl– + NH4+ = NH3·H2O 酸性 (促进水的电离) NH4Cl + H2O HCl + NH3·H2O 总反应： 离子方程式： NH4+ + H2O H+ + NH3·H2O 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 CH3COONa溶液 H2O OH– + H+ CH3COONa Na+ + CH3COO– = CH3COOH 盐溶液中的粒子： 离子间能否相互作用生成弱电解质： c(H+)和c(OH-) 的相对大小： Na+、CH3COO–、H+、OH–、H2O、CH3COOH 生成CH3COOH c(H+) c(OH–) < 碱性 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 CH3COONa溶液 H2O OH– + H+ CH3COONa Na+ + CH3C