3.1 电离平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题 一、选择题 1．探究浓硫酸和SO2性质的实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略)。下列现象预测与解释或结论存在错误的是 选项 仪器 现象预测 解释或结论 A 试管1 冷却后，把液体倒入水中，溶液为蓝色 铜被氧化，转化为Cu2+ B 试管2 紫红色溶液由深变浅，直至褪色 SO2具有还原性 C 试管3 注入稀硫酸后，出现黄色浑浊 SO2具有氧化性 D 锥形瓶 溶液红色变浅 NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液 A．A B．B C．C D．D 2．下列事实用化学用语表述错误的是 A．用电子式表示NaCl的形成过程： B．中子数为20的K原子： C．常温时，0.1mol·L−1氨水的pH≈11.1： D．O2-的结构示意图： 3．下列物质中，属于弱电解质的是 A．氨水 B．二氧化硫 C．冰醋酸 D．碳酸钙 4．下列属于强电解质的是 A．硫酸钡 B．醋酸 C．二氧化硅 D．盐酸 5．在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是 A．曲线②代表醋酸与镁条反应 B．反应开始时，盐酸与Mg反应的更快 C．反应结束时两容器内基本相等 D．反应过程中盐酸下降更快 6．下列事实不能说明醋酸是弱电解质的是 A．醋酸的pH比盐酸pH大 B．醋酸溶液的 C．溶液能使酚酞试液变红色 D．醋酸溶液中存在醋酸分子 7．下列物质中，属于弱电解质的是 A．CH3COOH B．KOH C．BaSO4 D．CH3COONa 8．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是 A．酸、碱溶液应沿玻璃棒分三次倒入小烧杯 B．用铜棒代替环形玻璃搅拌棒，会使测得的中和热的绝对值偏大 C．用0.55 mol/L的NaOH溶液分别与0.5 mol/L的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 二、非选择题 9．已知时，HCOOH：，HCN：。 (1)相同条件下，等浓度、等体积的HCOOH和HCN，导电性HCOOH_______HCN，完全中和两溶液所需NaOH的物质的量HCOOH_______HCN (填>、<或=)。 (2)一定浓度的稀HCN溶液，能使HCN电离程度增大的是_______，能使溶液酸性增强的是_______(以上均填字母代号) a.滴加少量浓度更大的HCN溶液 b.加水稀释 c.加入少量NaCN固体 d.加入少量NaOH固体 (3)下列反应不能发生的是_______ A． B． C． D． 10．常温下，有c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施： (1)加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H＋)___(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H＋)___。 (2)加水稀释10倍后，溶液中的c(H＋)：醋酸___ (填“＞”、“=”或“＜”，下同)盐酸。加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸___盐酸。 (3)使温度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸___(填“＞”、“=”或“＜”)盐酸。 (4)分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是___(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸) (5)将0.1mol∙L-1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是___(填字母)。 a．电离程度增大 b．溶液中离子总数增多 c．溶液导电性增强 d．溶液中醋酸分子增多 【参考答案】 一、选择题 1．D 【分析】实验中浓硫酸和铜丝反应生成二氧化硫，酸性高锰酸钾可检验二氧化硫的还原性，稀硫酸和ZnS生成H2S，H2S和二氧化硫反应生成单质S，体现了SO2的氧化性，最后过量的SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，溶液显酸性。 解析：A．冷却后将液体倒入水中，溶液为蓝色，说明Cu被浓硫酸氧化，生成了硫酸铜溶液，A正确； B．酸性高锰酸钾可氧化二氧化硫，紫红色溶液由深变浅，直至褪色，体现了二氧化硫的还原性，B正确； C．加入稀硫酸后，稀硫酸与ZnS反应生成H2S，H2S和SO2反应生成单质S，出现黄色浑浊，体现了SO2的氧化性，C正确； D．NaHSO3溶液是酸性的，酚酞溶液应该褪色而不是颜色变浅，D错误； 故答案选D。 2．B 解析：A．NaCl形成过程中，钠原子失去一个电子形成Na+，Cl原子得到一个电子形成Cl-，二者结合生成NaCl，A正确； B．中子数为20的K原子的质量数为20+19=39，符号为，B错误； C．一水合氨为弱电解质，在水溶液中不完全电离：NH3·H2ONH+OH-，所以0.1mol·L−1的氨水中c(OH-)＜