第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．常温下，用等浓度的NaOH溶液滴定20.00mL 0.10的HA溶液，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是 A．b点中， B．HA的电离常数 C．水的电离程度：d>c>b D．d点存在 2．为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．与足量反应，生成和的混合物，钠失去电子数为 B．Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为 C．溶液中含有的数目为 D．电解产生Al，转移电子数为 3．下列说法或表示错误的是 A．pH的醋酸溶液稀释，水电离出的浓度将增大 B．Na2CO3溶液中存在的离子浓度关系 C．反应的平衡常数 D．CH4的燃烧为-890.31 kJ/mol，则表示其燃烧热的热化学方程式为 4．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温下，的溶液中由水电离出的数为 B．12g石墨所含的C-C键的数目约为 C．标准状况下将出溶于水配成1mol/L的溶液，则 D．固体所含的离子总数为 5．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工厂用铁罐车运输浓硫酸 浓硫酸很难电离出H+，与铁不反应 B 将铁闸门与直流电源的负极相连 利用牺牲阳极法保护铁闸门不被腐蚀 C 陶瓷表面上釉 隔绝空气，防止陶瓷被氧化 D 消防演练用泡沫灭火器灭火 Al3+与发生了双水解反应 A．A B．B C．C D．D 6．如图表示水中和的关系，下列判断错误的是 A．图中 B．M区域内任意点均有 C．XZ线上任意点均有 D．两条曲线间任意点均有 7．下列仪器名称不正确的是 A．研钵 B．碱式滴定管 C．蒸馏烧瓶 D．水槽 A．A B．B C．C D．D 8．已知氨水中存在下列平衡： NH3+H2O NH3·H2O+OH-，下列说法正确的是 A．常温下的稀氨水中：c(OH-)·c(H+)>10-14 B．向氨水中加入蒸馏水，溶液的pH增大 C．向浓氨水中加入氢氧化钠固体，会逸出氨气 D．将湿润的蓝色石蕊试纸放在盛有浓氨水的试管口，试纸变红 9．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去HC1中混有的 将混合气体通过硫酸铜溶液 B 检验溴化钠溶液中是否混有氯化钠 向混合溶液中加入足量硝酸银溶液，观察沉淀颜色 C 除去乙烷中混有的乙烯 通入适量，在适当温度和催化剂作用下将混合物中的乙烯转化为乙烷 D 检验某混合溶液中是否含 有 用洁净的铂丝蘸取少量溶液于火焰上灼烧，观察焰色 A．A B．B C．C D．D 10．下列有关电解质的说法正确的是 A．二氧化碳的水溶液有微弱的导电性，故二氧化碳属于弱电解质 B．在电流的作用下，氯化钠在溶液中能完全电离成钠离子和氯离子 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 11．高纯三氯氧磷是集成电路、太阳能电池生产的掺杂剂。实验室可通过以下实验步骤测定三氯氧磷产品中氯元素的含量，并计算产品的纯度[已知：常温下，，，呈白色]。 ①取产品置于盛蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成溶液并预处理排除含磷粒子的影响。 ②取溶液于锥形瓶中，向其中加入的标准溶液，使完全沉淀，再加入硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定过量至终点，所用体积为。 假设杂质不参加反应，则下列说法正确的是 A．配制好的标准溶液可盛放在棕色广口试剂瓶中 B．实验过程中可用甲苯代替硝基苯进行实验 C．滴定终点时锥形瓶中有血红色沉淀生成 D．实验过程中若忘记加入硝基苯，会导致所测的含量偏低 12．下列说法正确的是 A．0.l mol∙L−1 CH3COOH加水稀释，溶液中c(OH-)减小 B．向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa(s)，溶液中的值减小 C．1 L pH=10的Na2S溶液中，发生电离的水的物质的量为10-4 mol D．pH=2的盐酸与等体积的水混合后的pH=2.7 (lg2=0.3) 二、非选择题 13．下列溶液中，离子一定能大量共存的有哪些_______？ (1)使酚酞溶液变红的溶液： (2)使紫色石蕊溶液变红的溶液： (3)常温下，的溶液中： (4)碳酸氢钠溶液： (5)含大量的溶液中： (6)强碱溶液中： (7)常温下，的溶液中： (8)加入铝粉有氢气产生的溶液中： (9)由水电离出的的溶液： (10)的溶液： (11)澄清透明的溶液中： 14．（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________填化学式）沉淀，生成该沉淀的离子方程式为____________