3.4 沉淀溶解平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡同步练习题 一、选择题 1．下列指定化学用语正确的是 A．NaHCO3水解的离子方程式：+H2O=+H3O+ B．人工固氮合成氨化学方程式： C．磷酸的电离平衡表达式：H3PO43H++ D．AgCl的沉淀溶解平衡表达式：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) 2．下列说法正确的是 ① ② ③ ④ A．①装置可用于中和反应的反应热测定 B．②验证 C．③用于制取无水MgCl2 D．④验证Zn保护了Fe而不被腐蚀 3．AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl－(aq)。25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液；③100mL 0.1 mol·L－1氯化镁溶液；④100mL 0.1 mol·L－1氯化钠溶液。充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)最大的是 A．① B．② C．③ D．④ 4．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．工业上生产漂白粉的原理：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O B．四氧化三铁溶于足量稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O C．向硫酸氢铵溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：NH+OH−=NH3·H2O D．氯化银悬浊液滴入过量氨水变澄清：Ag++2NH3·H2O= Ag(NH3) +2H2O 5．某小组模拟成垢－除垢过程如图。 100mL0.1mol•L-1CaCl2水溶液…… 忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是 A．经过步骤①，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-) B．经过步骤②，溶液中c(Na+)=4c(SO) C．经过步骤②，溶液中c(Cl-)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) D．经过步骤③，溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-) 6．根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是 实验操作和现象 结论 A 在常温下，等体积、pH=12的两种碱溶液MOH和ROH分别加水稀释10倍，稀释后，MOH溶液的pH大 碱性： B 常温下，分别测NaA溶液与NaB溶液的pH，NaA溶液的pH大 酸性： C 某溶液中滴加溶液、产生蓝色沉淀 原溶液中有 D 向2mL 溶液中滴加3mL等浓度的NaCl溶液后，再滴加KI溶液，先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀。 A．A B．B C．C D．D 7．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 向2mL0.1mol•L-1MgCl2溶液中加入5mL0.1mol•L-1NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置，出现红褐色沉淀 相同温度下，Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶 B 向某溶液中滴加少量KSCN溶液，无现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红 该溶液中含有Fe2+ C 向BaCl2溶液中通入SO2和X气体，产生白色沉淀 气体X一定是NH3 D 室温下，用pH试纸测得：0.1mol•L-1Na2SO3溶液约为10，0.1mol•L-1NaHSO3溶液约为5 结合H+的能力比强 A．A B．B C．C D．D 8．已知25℃时，几种物质的平衡常数如下表所示： 物质 平衡常数 下列说法错误的是 A．溶液显酸性 B．溶液中： C．溶液中： D．将的澄清石灰水和的溶液等体积混合(忽略体积变化)，所得溶液中 二、非选择题 9．常温下，实验测得0.1mol·L-1下列物质的溶液pH如表所示： 物质 Na2CO3 CH3COONa NaHCO3 CH3COONH4 NH4Cl 溶液pH 11 8.9 8.3 7.0 a (1)Na2CO3溶液显碱性的主要原因为____(用离子方程式表示)。 (2)上述CH3COONH4溶液中c(NH)____NH4Cl溶液中c(NH)(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)有同学认为根据前几组实验结果，无需再实验就可以预测a的值，则a=____。 (4)推测上述CH3COONa溶液的pH大于NaHCO3溶液pH的可能原因：____。 (5)锅炉水垢的主要成分里含有CaSO4，去除水垢时经常先用饱和Na2CO3溶液浸泡，后用盐酸溶解。请应用化学平衡移动原理解释清洗CaSO4的过程：___。 10．按要求填空： (1)①将溶液蒸干灼烧得到的物质是______(填化学式)； ②泡沫灭火器常用硫酸铝作为原料之一，其灭火原理为______(用离子方程式表示)； ③在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式______