2.3.1物质的量的单位-摩尔 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 课时1 物质的量的单位——摩尔 1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用，利用物质的量将宏观物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题，发展宏观辨识与微观探析化学学科核心素养。 2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型，发展证据推理与模型认知化学学科核心素养。 核心素养学习目标 新课引入 如何测量一张纸的厚度？ 如何称量一粒大米的质量？ 3 水是生命之源，计算500 g 水中有多少个水分子，需要一个水分的质量。 能否称出一个水分子的质量？ 用怎样方法能得到一个水分子的质量？ 4 粒子极小极多 一定数目粒子集合体 可称量 不可称量 如何称量微观粒子呢? 一、认识物质的量 目标一 物质的量的单位——摩尔 国际上规定：1 mol粒子集合体所含的粒子数约为 。 如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。 1mol大米？ 注意：物质的量常用于计量原子、离子或分子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子，不能计量宏观物质。 6.02×1023 一、认识物质的量 1、物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 符号：n 单位：摩尔（mol)，简称摩，符号为 mol 如1 mol H指1 mol ，1 mol H2(氢气)指1 mol ，不能说1 mol氢，指代不明确。 a mol CO2 指定化学式或微粒符号或名称 单位 数值 氢原子 氢分子 一、认识物质的量 物理量 单位名称 单位符号 长度 l 米 m 质量 m 千克 kg 时间 t 秒 s 电流 I 安培 A 热力学温度 T 开尔文 K 物质的量 n 摩尔 mol 发光强度 坎德拉 cd 国际单位制（SI）的7个基本单位 物质的量为7个国际基本单位之一。 一、认识物质的量 2、阿伏加德罗常数 一、认识物质的量 1 mol任何粒子的粒子数 符号：NA NA≈6.02 ×1023 mol－1 1mol H2O 中含有的水分子数为____个，约为_____________个。 NA 6.02 ×1023 6.02 ×1023个O2的物质的量是______ mol。 1 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 理解物质的量的注意事项 ： ①物质的量是物理量 ，摩尔是单位 ②物质的量是专有名词 ，不能加字少字 ③物质的量的计量对象是微观粒子 ④计量对象用化学式或微粒准确名称表示 1、判断正误 ： ①”摩尔”是国际单位制中七个基 本物理量之一 ( × ) ②2mol H2O表示水分子的物质量 是2mol ( × ) ③5mol小米 ( × ) ④3mol氧原子 ( √ ) ⑤2 mol 氧 ( × ) ⑥2n molH+ ( √ ) 理解物质的量的注意事项 ： 2、判断正误 (1)物质的量可以理解为物质的数量(　　) (2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等(　　) (3)阿伏加德罗常数就是6.02×1023(　　) (4)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧(　　) √ × × × 3、下列叙述中正确的是 A.摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位 B.摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一 C.含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 mol D.2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 mol氢原子 √ 微粒间的数量关系 1. 分子和原子/离子的数量关系 1 mol CO2含_________mol C，含_________mol O 2 mol CO2含_________mol C，含_________mol O n mol CO2含_________mol C，含_________mol O 即：n mol AxBy中含_______mol A，含_______mol B 物质与构成粒子的物质的量关系 (1) Na2CO3——2Na＋——CO32-——3O (2) H2SO4——2H——S——4O 1 mol 1 mol 1 2 2 4 n 2n nx ny 2mol