2.3 氧化还原反应 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.3 氧化还原反应 同步练习 一、单选题 1．下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是（　　） A．卤水煮盐 B．铁矿石炼铁 C．化丹（Pb3O4）为铅 D．火药爆炸 2．下列反应与相比较，的作用相同的是（　　） A． B． C． D． 3．已知在热的碱性溶液中，发生如下反应：。在相同条件下也能发生类似的反应，其最终产物是（　　） A． B． C． D． 4．下列反应中，氯元素全部被氧化的是（　　） A．2P＋3Cl2=2PCl3 B．2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O C．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O D．2NaCl=2Na＋Cl2↑ 5．下列过程不涉及氧化还原反应的是 A．自然固氮 B．纯碱除油污 C．海水提溴 D．电解精炼铜 6．下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是（　　） A．反应CH4＋2O2 CO2＋2H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂 B．反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 C．反应MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂 D．反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化剂又是还原剂 7．将1.12g铁粉加入25mL2mol•L﹣1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（　　） A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣基本保持不变 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色 C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为5：1 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5 8．高铁酸钾是高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备的一种方法是向溶液中通入氯气，然后再加入溶液： ①(未配平)； ②。 下列说法错误的是 A．在杀菌消毒过程中还可以净水 B．反应①中每消耗，吸收标准状况下22.4L(忽略和水的反应) C．若反应①中，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为 D．若反应①的氧化产物只有，则得到时最少消耗 9．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL﹣1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　） A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L﹣1 C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL 10．根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是（　　） ① ② ③ A． B． C． D． 11．将少量Cl2通入饱和FeBr2溶液中，溶液变为棕黄色，再加入CCl4振荡、静置，下层溶液无色。下列说法错误的是（　　） A．该反应中的还原产物是Cl﹣ B．氧化性强弱顺序为：Cl2＞Fe3+＞Br2 C．若氯气过量，则CCl4层呈橙红色 D．若将1molCl2通入1.5molFeBr2溶液中，充分反应后，n(Br-)＝2.5mol 12．常温下实现下列转化，一定要加入其它物质作还原剂的是（　　） A． B． C． D． 13．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2→2Fe2++O2↑+2H+，下列说法不正确的是（　　） A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强 B．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变 C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 14．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　） A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2 C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2 15．羟氨（NH2OH）是一种重要的还原剂，能将某些氧化剂还原．现用20.00mL 0.045mol∙L﹣1羟氨的酸性溶液恰好与15.00mL 0.020mol∙L﹣1酸性K2Cr2O7溶液完全反应 （Cr2O72﹣被还原为Cr3+），上述反应中羟氨的氧化产物是（　　） A．N2 B．N2O C．NO D．NO2 16．下列属于置换反应的是（　　） A．4NH3＋5O2 4NO＋6H2O B．2Na2SO3＋O2=2Na2SO4 C．