2.3 物质的量 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.3 物质的量 同步练习题 一、选择题 1．是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．17g羟基含有的电子数目为 B．标准状况下和光照下充分反应后的分子数目为 C．78g苯中含有的碳碳双键数目为 D．1mol乙醇在Cu的催化下被完全氧化成乙醛，断裂的键数目为 2．下列溶液中，与200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含物质的量浓度相同的是 A．200mL0.25mol/LNaCl溶液 B．100mL1mol/LNaCl溶液 C．100mL0.5mol/LNaOH溶液 D．100mL2mol/LNaOH溶液 3．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是 A．的摩尔质量为16g B．的质量是32g/mol C．“摩尔”是“物质的量”的单位 D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L 4．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NA B．常温常压下，10.6gNa2CO3含有的Na+数目为0.2NA C．22.4LN2和CO的混合气体所含原子总数为2NA D．0.5mol•L-1的MgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA 5．从100mL 4mol/L的KOH溶液中取出5mL，这5mL溶液中KOH的浓度为 A． B． C． D． 6．NA为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是 A．标准状况下33.6LO2 B．含NA个氢原子的CH4 C．48gSO2 D．含个分子的CO2 7．表中是某人体检报告的部分指标，表中“单位”对应的物理量是 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围 钾 K 4.1 mmol/L 2.5～5.0 钙 Ca 2.43 mmol/L 2.43～2.70 甘油三酯 TG 1.50 mmol/L 0.45～1.70 A．质量 B．密度 C．物质的量 D．物质的量浓度 8．下列说法中，正确的是 A．33.6LCO2的物质的量为1.5 mol B．34 gNH3物质的量为0.5 mol C．500 mL 0.1 mol·L−1 MgCl2溶液中含有0.1 mol Cl- D．1 mol NO2中含有的氧原子数约为6.02×1023 二、非选择题 9．有硫酸，硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，的物质的量浓度为。请计算： (1)硫酸的物质的量浓度为_______。 (2)理论上此溶液最多可溶解铁粉的质量为_______g，铁粉溶解后的溶液中的物质的量为_______mol 10．计算填空： (1)1.5molNH中有____molH原子，____个电子。 (2)在标准状况下，44.8LHCl气体的物质的量的为____，所含氯原子的质量为____。 (3)含0.4molSO的Al2(SO4)3中所含有的Al3+的质量为____。 (4)在标准状况下，16gCO和CO2的混合气体体积为8.96L，则此混合气体中CO和CO2的体积比为____。 (5)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量为_____(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 11．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题： 该混合液中，NaCl的物质的量为_______mol；在混合液中CaCl2的物质的量为_______mol。将该混合液加水稀释至体积为500mL，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为_______mol·L-1。 12．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。 (1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_______(填序号) (2)在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_______ A．使用容量瓶前检验是否漏水 B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．-OH中含有9个电子，17g羟基的物质的量为=1mol，含有的电子数目为，故A正确； B．标准状况下和的总物质的量为2mol，CH4和Cl2发生取代反应的过程中分子数目不变，1mol CH4和1molCl2在光照下充分反应后的分子数目为，故B正确； C．苯中没有碳碳双键，故C错误； D．乙醇在Cu催化作用下和O2反应生成乙醛，乙醇中的O-H和C-H键断裂，1mol乙醇