第三章第三节第3课时 盐类水解的应用 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三课时 盐类水解的应用 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 温故知新 回忆Fe(OH)3胶体的制备步骤，分析反应原理。 蒸馏水加热至沸腾 向沸水中滴加几滴 FeCl3 饱和溶液 继续煮沸至液 体呈红褐色 停止加热、制得Fe(OH)3 胶体 FeCl3 + 3H2O ⇌ Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl 制备胶体 盐类水解的应用还有哪些？ 一、盐类水解的应用 1. 在化学实验中的应用 应用 举例 判断溶液的酸碱性 (谁强显谁性，同强显中性) FeCl3溶液显酸性，原因Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋ 判断酸性强弱 同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10 则酸性：HX>HY>HZ 配制或贮存易水解的盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，抑制Cu2＋水解； 贮存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞 胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体离子反应：Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋ 应用 举例 制备无水盐 将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干 判断离子是否共存 Al3＋与、 、S2－、HS－、 ； Fe3＋与、 、 ； 与、 因相互促进水解而不能大量共存 判断中和反应至中性的试剂用量 如NH3·H2O与HCl反应至中性，NH3·H2O过量; CH3COOH与NaOH反应至中性时CH3COOH过量 制备无机化合物 如用TiCl4制备TiO2，反应的化学方程式 TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O焙烧得到TiO2 一、盐类水解的应用 1. 在化学实验中的应用 2. 盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质。 如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。 (2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物 如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。 一、盐类水解的应用 (3)考虑盐受热时是否分解。 原物质 蒸干灼烧后固体物质 Ca(HCO3)2 CaCO3或CaO NaHCO3 Na2CO3 KMnO4 K2MnO4和MnO2 NH4Cl 分解为NH3和HCl，无固体物质存在 (4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。 一、盐类水解的应用 2. 盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断 3. 在生产生活中的应用 Al 3+ + 3 === Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑ 药品：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液 (1)泡沫灭火器原理 内筒(玻璃或塑料)装有Al2(SO4)3溶液 外筒(钢质)装有NaHCO3溶液 离子间互相促进水解程度非常大的，可认为完全水解——双水解反应。 一、盐类水解的应用 明矾[KAl(SO4)·12H2O]、FeCl3 等 Al 3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3 (胶体) + 3H + Fe 3+ + 3H2O ⇌ Fe (OH)3 (胶体) + 3H + 胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用 (2)作净水剂 明矾晶体 (3)化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不能混合使用 与相互促进水解降低肥效 一、盐类水解的应用 3. 在生产生活中的应用 NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂， 原理：+H2O ⇌ NH3·H2O+H+ Zn2＋＋2H2O ⇌ Zn(OH)2＋2H＋ (4)除锈剂 (5)热纯碱去污能力强 加热，促进Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增强 一、盐类水解的应用 3. 在生产生活中的应用 导思 1.实验室中如何用FeCl3晶体配制FeCl3溶液？为什么？ 将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释到所需的浓度；加酸抑制FeCl3水解。 2.Na2CO3不能用磨口玻璃塞的试剂瓶储存，还有哪些试剂不能？ 玻璃主要成分是SiO2、硅酸钠、硅酸钙，SiO2能和碱反应，因此能和玻璃的成分反应的试剂，如NaOH、Na2S、Na2SiO3、KOH等都不能用磨口玻璃塞的试剂瓶储存。 3.MgO可除去MgCl2溶液中Fe3＋，其原理是什么？ 导练 1.下列事实，其中与盐类的水解有关的是___________(填序号)。 ①NaHSO4溶液呈酸性 ②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结 ③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体 ④实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体 ②③④⑤ 导练 2.将下列固体物质溶于水，