第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题（共12题） 1．常温下将NaOH溶液滴入溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示[纵坐标为或]。下列叙述错误的是 A．图中a点对应溶液中： B．曲线M表示pH与的关系 C． D．溶液pH从2.6到6.6的过程中，水的电离程度逐渐增大 2．“84”消毒液对新冠病毒有很好的灭杀作用，常用于公共场所环境的消毒。工业上制备“84”消毒液的原理为NaCl+H2O NaClO+H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A．中含有的分子数目为0.2NA B．中含有的质子数目为2NA C．中含有的共用电子对数为2NA D．溶液中含有的数目小于0.02NA 3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙显黄色的溶液：、、、 B．的溶液：、、、、 C．的混合液：、、、 D．常温下，由水电离产生的溶液中：、、、 4．已知，某温度下的溶液中、，与的关系如图所示，下列说法错误的是 A．该温度低于 B．该温度下，溶液中存在： C．该温度下，的溶液中由水电离出的浓度为 D．该温度下，的稀盐酸与的溶液等体积混合后，所得溶液中 5．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 将铜丝插入浓硫酸中 制备SO2 B 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 检验溶液中是否含有 D 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，得到蓝色沉淀，再继续加入乙醇 制配合物[Cu(NH3)4]SO4•H2O A．A B．B C．C D．D 6．下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量溶液 检验固体是否变质 B 向盛有溶液的试管中滴加10滴溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加溶液，有黄色沉淀产生 验证： C 将通入溶液后，将混合气体依次通入酸性溶液、品红溶液、澄清石灰水 验证非金属性： D 相同条件下，在两个试管中各加入3mL6%的溶液，再向溶液中分别滴入1mL和1mL 溶液，观察并比较的分解速率 探究催化剂对分解速率的影响 A．A B．B C．C D．D 7．下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有SiO B 向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] C 在MgSO4溶液中加入一小块Na，金属Na溶解，并生成固体 该固体为Mg D 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀 浓硫酸只表现脱水性 A．A B．B C．C D．D 8．缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里存在缓冲体系，可使血液的pH稳定在7.4左右。当血液pH低于7.2或高于7.6时，会发生酸中毒或碱中毒。缓冲体系的缓冲作用可用下列平衡表示：。实验室配制37℃时不同比例的、缓冲溶液。(已知该温度下，；)。下列说法正确的是 A．人体发生碱中毒时注射溶液可以缓解症状 B．的缓冲体系中： C．的缓冲体系中： D．的缓冲体系中： 9．某小组设计实验测定某胆矾()样品的纯度(杂质不反应)；称取 g胆矾样品溶于蒸馏水，加入足量KI溶液，充分反应后，过滤把滤液配制成250mL溶液，准确量取配制液25.00mL，于锥形瓶中，滴加2滴溶液X，用c 溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL。已知：。下列叙述错误的是 A．滴定终点颜色由蓝色变为无色 B．加入足量KI溶液反应为 C．胆矾纯度为 D．若用待测液润洗锥形瓶，结果会偏低 10．已知：pKa=-lgKa．25℃时，几种弱酸的pKa如表所示。下列说法正确的是 弱酸的化学式 CH3COOH HCOOH H2SO3 pKa 4.74 3.74 1.90 7.20 A．25℃时，pH=8的甲酸钠溶液中，c(HCOOH)=9.9×10-7mol·L-1 B．相同温度下，等浓度的HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大 C．25℃时，某乙酸溶液pH=a，则等浓度的甲酸pH=a-1 D．向Na2SO3溶液中加入过量乙酸，反应生成SO2 11．已知25℃时，反应的平衡常数，，。用0.02 mol·L-1的一元强酸HX滴定20 mL 0.02 mol·L-1 Na2A溶液，所得pH-V(HX)关系如图所示。已知：，