3.2.2物质的量在化学方程式计算中的应用 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁 金属材料 2019人教版必修一 第二节 金属材料 第二课时 物质的量在化学方程式计算中的应用 核心素养发展目标 1.能从物质的量的角度认识物质的组成及化学变化，能运用物质的量与其他物理量之间的换算关系进行有关计算。 2.能结合物质的量在化学方程式计算中的应用，进一步体会守恒思想，强化宏观辨识与微观探析能力。 为什么胃药不能用氢氧化钠或者氢氧化钙而用氢氧化铝? 氢氧化铝可能是一种______ Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O 请设计实验证明氨水的碱性比氢氧化铝的强。 较强的碱可制较弱的碱 氨水、铝盐 请设计实验证明氨水的碱性比氢氧化铝的强。 【例题1】某胃药每片含有氢氧化铝 250 mg。某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数，进行如下操作：取一片质量为 0.5g 的药片研碎后加 20mL 蒸馏水，然后加入质量分数为 5%的盐酸至完全反应（其他成分不与盐酸反应）,测得实验中反应掉的盐酸 7.3g。试通过计算： 判断该药片中氢氧化铝的质量是否达到标准？ 物质的量在化学方程式计算中的应用 定量认识化学方程式 化学计量数之比 1 : 3 : 1 扩大ＮＡ倍　 　ＮＡ ： 3ＮＡ ： ＮＡ 物质的量之比 1mol ： 3mol ： 1mol 化学方程式中各物质的化学计量数之比等于物质的量之比 物质的量在化学方程式计算中的应用 Al(OH)3 + 3HCl ＝ AlCl3 + 3H2O 3mol 0.01mol 解：n（HCl）=7.3g×5%/36.5g·mol－1＝0.01mol。 78g m[Al(OH)3] 物质的量在化学方程式计算中的应用 【例题1】某胃药每片含有氢氧化铝 250 mg。某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数，进行如下操作：取一片质量为 0.5g 的药片研碎后加 20mL 蒸馏水，然后加入质量分数为 5%的盐酸至完全反应（其他成分不与盐酸反应）,测得实验中反应掉的盐酸 7.3g。计算：判断该药片中氢氧化铝的质量是否达到标准？ Al(OH)3 + 3HCl ＝ AlCl3 + 3H2O m[Al(OH)3]=0.26g 78g m[Al(OH)3] 3mol 0.01mol ＝ 所以该药片中氢氧化铝的质量达到标准 ＝260mg＞250mg 【例题2】250mL 2mol/L的硫酸与足量的铁完全反应。计算： （1）参加反应的铁的物质的量； （2）生成的氢气在标准状况下的体积。 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 1mol 0.50mol 22.4L V(H2) 解：n（H2SO4）=0.25L×2mol/L=0.50mol 1mol n（Fe） 故n(Fe)＝0.5 mol，V(H2)＝11.2 L 物质的量在化学方程式计算中的应用 未知量要用相应的字母表示，物理量标注物质种类 单位：上下一致。 第一步：转—将已知的物理量转化为物质的量； 第二步：写—写出相关的化学方程式； 第三步：标—在有关物质的化学式下面标出已知量何未知量； 第四步：列—列出比例式； 第五步：解—根据比例式求解。 应用化学方程式计算的基本步骤 物质的量在化学方程式计算中的应用 如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。 练习： 把1.15g金属钠和水反应，得到100ml的溶液，计算 （１）生成气体在标准状况下的体积。 （２）反应所得溶液的物质的量浓度。 应用化学方程式中物质的量的关系进行化学计算 (1)根据化学方程式确定关系： (2)利用关系式进行计算 CO　～　CaCO3 28 100 m(CO) 10 g CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 【例1】.把一定量的CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，得10 g沉淀，那么参加反应的CO的质量是 g。 2.8 m(CO)＝2.8 g。 则关系式为3CO～3CO2～3CaCO3 即CO～CaCO3 化学计算中的常用方法 1.关系式法 小结：当已知量和未知量之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”,这种比例关系通常可从化学方程式或化学式中得到。 钠在空气中最终转