第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 一、选择题 1．化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A．电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀 B．采用合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的转化率 C．“木与木相摩则然(燃)中的然”是化学能转变为热能 D．生活中常用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降 2．反应达到平衡后，保持温度不变，再通入NO2，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值 A．变小 B．变大 C．不变 D．无法确定 3．科学家通过研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。下列说法错误的是 A．紫外线辐射提供破坏化学键的能量 B．过程Ⅲ中的O原子可能来自大气中或的解离 C．整个过程中，是反应物，而不是分解的催化剂 D．该过程中涉及的物质，其分子中的所有原子处于同一平面 4．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有 ①v(NH3)=2v(CO2) ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中CO2的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 5．可逆反应aA(g)+bB(g) pC(g)，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是 A．P1<P2 a+b < p B．P1>P2 a+b > p C．P1>P2 a+b < p D．P1<P2 a+b > p 6．H2O2(已知：H2O2H++HO；)是一种重要的化学品，在医学、军事、工业上应用广泛，其早期制备原理为： Ⅰ.2Ba(NO3)22BaO+4NO2↑+O2↑ Ⅱ.2BaO(s)+O2(g)2BaO2(s) Ⅲ. 下列叙述错误的是 A．H2O2属于弱电解质 B．其他条件不变，增大氧气的浓度能提高反应II中BaO的平衡转化率 C．其他条件不变，增大氧气的浓度，反应II中氧气的平衡浓度也将增大 D．反应III属于复分解反应 7．下列说法不正确的是 A．反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) =4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0 B．反应H2S(g)+ZnO(s) =H2O(g)+ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且ΔS<0，则ΔH>0 C．反应3C(s)+CaO(s) =CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0 D．SiO2(s)+2C(s) =Si(s)+2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH>0 8．下列说法正确的是 A．电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化 B．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差 C．反应 能自发进行，其原因是 D．工业通过“Na(l) +KCl(l)NaCl(l)+K(g)”冶炼钾，说明钠的金属性强于钾 9．其他条件不变时，下列化学方程式中反应速率与压强变化无关的是 A． B． C． D． 10．反应2SO2+O22SO3经a min后，SO3浓度的变化情况如图所示，在0~a min内用O2表示的平均反应速率为0.05 mol·L-1·min-1，则a等于 A．2 B．4 C．5 D．8 11．标准状态下，(g)与HCl(g)反应生成(g)和(g)的反应历程与相对能量的示意图如下。下列说法正确的是 A． B．其他条件不变，往反应体系中加入适量(g)可有效提高反应速率 C．其他条件不变，适当升高温度可提高加成产物中的比例 D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为： 12．在恒温恒容下，反应，达到平衡状态的标志是： A．单位时间内生成2n molA，同时生成n mo1D B．容器内压强不随时间而变化 C．单位时间内生成n molB，同时消耗1.5n molC D．容器内混合气体密度不随时间而变化 13．一定条件下，向某密闭容器中充入等物质的量的X和Y，发生反应：。达到平衡后，测得反应前气体的总物质的量与反应后气体的总物质的量之比为5：4，则X的转化率为 A． B． C． D． 14．下列有关物质和反应的叙述中，正确的是 A．反应的 B．为了增强溶液的氧化性，可选用浓盐酸进行酸化 C．电解饱和NaCl溶液制取氯气时，可用铁作阳极、石墨作阴极 D．浓盐酸与足量共热反应，可生成 15．已知下列反应在某温度下的平衡常数： H2(g)＋S(s)H2S(g) K1 S(s)＋O2(g)SO2(g) K2 H2(g)＋SO2(g)O2(g)