2.3.1物质的量单位-摩尔 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 第1课时 物质的量的单位——摩尔 1.67 ×1021=1670000000000000000000 1滴水≈0.05ml 1个水分子 1.67 ×1021个水分子 1.67万亿亿个 若杯子里装有100ml的水，你知道杯中水分子的个数吗？ ≈ 1.67 1021 个 H2O 1670000000000000000000 假如让10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。 结论：微观粒子不便以个数来计量！ 想办法在水分子数和水的质量之间找到一个桥梁 ——集体单位。 在1971年，由41个国家派代表参加的第14届国际计量大会，决定新增国际单位制的第7个基本单位——物质的量，来计量原子、分子或离子等微观粒子。 一、物质的量的单位——摩尔 1.物质的量 概念：是用来解决宏观物质和微观粒子之间关系问题的，表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。 ①是七个国际基本物理量之一 ②是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。 ③符号为“n” ④单位：摩尔（mol）,简称摩 ⑤微粒是指：分子、原子、离子、中子、电子等 ⑥粒子必须十分明确，且用化学式表示 【注意】 ①专业化：“物质的量”是一个专有名词，由四个字组成，是一个统一 的整体，不能分割，也不可加字、减字。 物质的质量（ ） 物质量（ ） 物质的数量（ ） × × × 判断正误：1mol H（ ）0.5mol大米（ ）1mol苹果（ ） √ × × ②微观化：“物质的量”是只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等;不能表示宏观物质。 ③具体化：使用“物质的量”时一般用化学式表示，既规范又显得简洁准确；若用中文，则必须指明微粒的种类。如：1摩尔H、1摩尔CO2 、 1mol钠离子等。 判断正误： 2、阿伏伽德罗常数 （1）定义：1 mol任何粒子的粒子数叫做 ，符号为_______，通常用6.02×1023 mol－1表示。 阿伏加德罗常数 NA （2）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系： 注：①此处“6.02×1023”是阿伏加德罗常数的近似值。 ②阿伏加德罗常数的基准是0.012 kg12C中所含的碳原子数。 ③阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1。 n= N NA 练习： 2、1molC中约含有 个碳原子 3、0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子 4、1molNa2CO3中约含有_____molNa+、____molCO32-离子，共含有离子的个数为______________个。 6.02 × 1023 0.3× 6.02 × 1023 2 1 3×6.02×1023 1、1molH2O中含有多少mol的H，多少mol 的O? 【思考与讨论】 （1）完成下列表格。 （2）通过表格中的数据分析，你能得出什么结论？ 粒子符号 物质的量（mol） 所含微粒数（N） 每个微粒的质量（g） 质量（g） 相对原子或相对分子质量 12C 1 6.02×1023 1.993×10-23 O 1 6.02×1023 2.657×10-23 Fe 1 6.02×1023 9.302×10-23 Cu 1 6.02×1023 1.059×10-22 H2O 1 6.02×1023 2.990×10-23 12 16 56 64 18 12 16 56 18 64 3.摩尔质量 （1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。 （2）数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。 （3）关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系为 n= m M （1）Na的摩尔质量是__________， （2）KCl的摩尔质量是__________， （3）CH4的摩尔质量是___________，0.5molCH4的质量是_________。 （4）CO32-的摩尔质量是__________，2molCO32-的质量是_______。 【练一练】 23g/mol 74.5g/mol 16g/