9.3溶液的浓度同步练习---2023-2024学年九年级化学人教版下册

人教版九年级下9.3溶液的浓度 一、选择题 1. 化学中的“化”取自变化之意。下列日常生活所见中不涉及化学变化的是 A．消毒酒精敞口放置溶质的质量分数减小 B．葡萄酿酒 C．碳酸钙用作补钙剂 D．燃放烟花 2. 将100g20%的硫酸溶液，质量分数变为10%，则加水的质量 A．80g B．100g C．200g D．50g 3. 用氯化钠固体和水配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，实验步骤是 A．计算、称量、量取、溶解 B．计算、称量、过滤、溶解 C．计算、量取、溶解 D．计算、量取、混匀 4. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列图示为“配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液”的实验操作，其中正确的是     A．取用NaCl B．称量NaCl C．量取H2O D．溶解NaCl 5. 图1为和NaCl两种固体的溶解度曲线，图2为硝酸钾的某实验过程，则下列说法中正确的是     A．℃ 和NaCl两种溶液中溶质的质量分数相等 B．c点处溶液中溶质的质量分数为80% C．℃时，和NaCl的饱和溶液降温到℃，析出晶体的质量 D．图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程中溶液浓度可能变大，也可能不变 6. 如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是     A．20°C时，a、b两种溶液的溶质质量分数一定相等 B．30°C时，将10gb放入50g水中，得到60g溶液 C．将等质量的a、b、c饱和溶液由20°C升温到60°C时，所得溶液中溶质质量不变 D．将等质量的a、b、c饱和溶液由50°C降温到20°C时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为c>a=b 7. 在配制溶液的过程中，导致溶液中质量分数小于可能的原因是： ①用量筒量取水时仰视读数 ②配制溶液时的烧杯洗净后未干燥 ③称量氯化钠时，游码不在零刻度位置就调节天平平衡，然后在左盘放入砝码开始称量 ④装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体表面潮解了 A．①②③④⑤ B．只有②④⑤ C．只有①②③ D．只有②③④⑤ 8. 根据NaCl和的溶解度表及溶解度曲线分析，下列说法不正确的是 温度/°C 10 30 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.3 37.0 37.3 KNO3 20.9 45.8 85.5 110     A．表示NaCl的溶解度曲线是Y B．两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大 C．t1的取值范围为30<t1<50 D．将t1°C时两物质的饱和溶液升温至t2°C，所得溶液的质量分数X=Y 9. 某兴趣小组探究影响固体溶解的因素做了如下所示的实验，下列所得结论正确的是（已知水的密度是，初始温度为20℃）     温度/℃ 0 20 40 60 80 13.3 32 64 110 169 35.7 36 36.6 37.3 38.4 A．①中溶质质量分数为25% B．②中溶质氯化钠为 C．③比②中固体不溶物多 D．③为硝酸钾的饱和溶液 10. 食盐加碘可有效补充人体碘元素，所加物质一般为K1O3，。NaCl和KIO3，的溶解度如下表所示，根据表中数据判断，下列说法错误的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KIO3 4.6 8.1 12.6 18.3 24.8 32.3 A．由表中数据可知，KIO3的溶解度受温度影响比NaCl大 B．20℃时，NaC1饱和溶液的溶质质量分数小于36% C．40℃时：将10g KIO3加入盛有50g水的烧杯中搅拌，得到的溶液质量为60g D．从含少量NaCI的KIO3混合物中提纯KIO3，可用降温结晶的方法 11. 右图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是 A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液 B．将两份溶液温度降到t1℃时，溶液溶质质量分数相同 C．从a→b：先将a降温到t1℃，再升温到t2℃ D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和 12. 下面实验设计能够达到目的的是 选项 A B 实验内容 验证可燃物燃烧条件 验证铁生锈的条件 实验设计 （a、b处是白磷，铜片上是红磷，水的温度是80℃） 操作方法 将注射器中H2O2溶液推入集气瓶，观察现象 如图所示进行操作，观察现象 选项 C D 实验内容 配制质量分数为0.9％的生理盐水 KNO3饱和溶液变为不饱和溶液 实验设计