湖南省衡阳县第四中学2023-2024年高二上学期期中考试化学B卷

衡阳县四中期中考试试题（高二化学B卷） 相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 Na: 23 S: 32 Ag: 108 第Ⅰ卷(选择题) 1、 单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1、下列物质能导电且属于电解质的是( ) A.KOH固体 B.熔融NaCl C.液态 D.盐酸 2、下列反应属于氧化还原反应，并且<0的是( ) A.CaO与水反应 B.浓硫酸稀释 C.锌粉与稀硫酸反应制取氢气 D.灼热的炭与反应 3、下列物质的水溶液呈酸性的是( ) A. B. C.乙醇 D.NaOH 4、下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是( ) A.熔化时不导电 B.不是离子化合物，而是共价化合物 C.水溶液的导电能力很差 D.溶液中溶质分子和电离出的离子共存 5、．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(　　) A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O2 6、已知：；；下列能量变化示意图正确的是( ) A. B. C. D. 7．反应X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是(　　) A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大 C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大 8、对于可逆反应A（g）+3B（s）2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( ) A. B. C. D. 9、在一密闭容器中，反应达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，则下列说法不正确的是( ) A.平衡向正反应方向移动 B.物质A的转化率变小 C.物质B的质量分数增加了 D. 10、25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl溶液 ②NaOH溶液③溶液，其中水的电离程度由大到小的顺序排列正确的是( ) A.③>②>① B.②>③>① C.①>②>③ D.③>①>② 11、最近《科学》杂志评出十大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( ) A.100 ℃时，蒸馏水中， B.25 ℃时，纯水中， C.25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中， D.值随温度升高而增大 12、下列实验操作或现象正确的是 A. 的醋酸溶液中滴入的盐酸，抑制醋酸电离 B. 在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液 C. 测氯水的pH时，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比色 D. 中和热测定中，若用的氢氧化钠溶液，分别与的盐酸和硫酸充分反应，两反应的中和热不相等 13、常温下， 溶液，下列表述正确的是 A. B.   C. 由水电离出来的  D. 往该溶液中加入 的，pH变大 14、 已知常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.3×10－17。下列叙述中正确的是(　　) A． 常温下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 B． 向AgCl的悬浊液中加入少量KI溶液，沉淀由白色转化为黄色 C． 将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先析出AgI沉淀 D． 向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－) 第Ⅱ卷(非选择题) 2、 非选择题(本题共4小题，共58分) 15．(12分)为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施，化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。 (1)实验测得，5 g甲醇(CH3OH)液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为：________________。 (2)今有如下两个热化学方程式：则a_________b(填“＞”、“＝”或“＜”) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝b kJ·mol－1 (3) 化学键 H－H N－H N≡N 键能/kJ·mol－1 436 391 945 已知反应N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a的值：________(注明“＋”或“－”)。 (4)依据盖斯定律可以对