湖南省湘潭凤凰中学2023-2024学年高一上学期第八次周考11月24日化学试题

湘潭凤凰中学高一年级化学周测卷11.24 一、单选题（共42分，每小题3分） 1．下列对图示的解释不正确的是 A B C D 向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的pH变化 NaCl的形成过程 NaCl溶于水                 a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，生成的BaSO4不是电解质，导致溶液几乎不导电 pH值减小的原因可能是氯水中的HClO见光分解 钠原子失去最外层电子的一个电子，成为Na+，氯原子得到一个电子，成为Cl-，均达到8个电子的稳定结构 NaCl固体加入水中时，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 2．下列离子组能大量共存的是 A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 B．无色透明的溶液中：、、、 C．含有大量的溶液中：、、、 D．强酸性溶液中：、、、 3．如图表示1g 与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是 A． B． C．HCl D． 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况，中所含的分子总数为 B．溶液中，的个数为 C．的溶液中，含有的氧原子总数为 D．的和的混合气体中所含的氮原子数目为 5．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．标准状况下，分子数为 B．所含质子数为 C．常温常压下，14g由和组成的混合气体含有的原子数为 D．的硝酸中，的数目为 6．与100 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是 A．100 mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液 B．50 mL 0.2 mol·L-1NaCl溶液 C．200 mL 0.05 mol·L-1BaCl2溶液 D．100mL0.2mol·L-1NaClO溶液 7．将10mL1mol·L-1H2SO4溶液加水稀释至50mL，稀释后溶液中H+的物质的量浓度为 A．0.2mol·L-1 B．0.4mol·L-1 C．0.05mol·L-1 D．0.1mol·L-1 8．下列有关SO2与CO2的关系说法正确的是 A．等体积的SO2与CO2的分子数之比是11∶16 B．等质量的SO2与CO2的分子数之比是1∶1 C．等物质的量的SO2与CO2的分子数之比是16∶11 D．等物质的量的SO2与CO2的质量之比是16∶11 9．含3.01×1021个分子的气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为 A．32 B．32g·mol-1 C．64g·mol-1 D．64 10．用表示阿伏加德罗常数的值，若ag某气体中含有的分子数为b，则 A．该气体的摩尔质量为 B．cg该气体在标准状况下的体积为 C．cg该气体完全溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为 D．ag该气体的物质的量为 11．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（    ） A．所含分子数目相同 B．所含氢原子的物质的量之比为3:4 C．质量之比为16:17 D．密度之比为17:16 12．标准状况下，现有①6.72 L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6 g H2S；④0.2 mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是 A．体积：②＞③＞①＞④ B．密度：②＞③＞①＞④ C．质量：②＞③＞①＞④ D．氢原子个数：①＞③＞④＞② 13．配制溶液，下列有关实验操作正确的是 A．称量固体 B．溶解 C．转移溶液 D．定容 14．以浓H2SO4配制100mL1.00mol·L-1H2SO4溶液，下列实验操作不会引起误差的是 A．容量瓶洗净后未干燥 B．浓硫酸稀释后立即用玻璃棒引流到容量瓶中 C．移液后未洗涤玻璃棒和烧杯 D．定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线，又加水至刻度线 二、填空题（2分一空） 15．根据所学知识，按要求填写下列空格。 (1)约含个氧原子的的物质的量为 ，与上述中所含原子总数相同的标准状况下体积是 L； (2)硫酸铝溶液中，，则 ；将该溶液稀释至，稀释后溶液中的的物质的量为 。 (3)某金属硝酸盐中含有，则的摩尔质量为 ，的相对原子质量为 。 16．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入、的混合气体和2mol空气，此时活塞的位置如图所示。 (1)A室混合气体所含分子总数为 。(用NA表示阿伏加德罗常数的数值) (2)实验测得A室混合气体的质量为68g，则该混合气体的密度是同温同压条件下密度的