第二章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于工业合成氨：的说法正确的是 A．增大氮气的浓度，化学反应速率加快，平衡常数增大 B．该反应达平衡状态后，恒温恒容下充入氦气，则正反应速率增大，逆反应速率减小 C．该反应使用催化剂，加快反应速率的原因是降低了活化能，提高了活化分子百分数 D．该反应中反应物的键能之和大于生成物的键能之和 2．H2O2分解过程的能量变化如下图，下列说法错误的是 A．反应的能量变化为E1-E2 B．Fe3+是该反应的催化剂 C．该反应是放热反应 D．H2O比H2O2稳定 3．对于某可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是 A．该反应为放热反应，则该反应只有在低温下才能自发进行 B．保持容器内气体压强不变，向其中加入He，化学反应速率不变 C．保持容器容积不变，向其中加入He，化学反应速率增大 D．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO) 4．在①、②、③三个容积不等的恒容密闭容器中,均充入0.1 mol CO与0.2 mol H2,在催化剂的作用下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示。 下列说法中正确的是 A．该反应的正反应为吸热反应 B．三个容器的容积：①>②>③ C．P点时，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025 mol，此时v正(CO)<v逆(CO) D．P点时，H2的转化率为75% 5．科学家曾尝试用焦炭消除烟气中的SO2，其反应原理为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)    ΔH＜0。一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入2molSO2，并加入合适的催化剂以及足量的焦炭(固体物质的体积可以忽略)，反应过程中用压力计测得容器内压强的变化如表所示。 t/min 0 5 10 15 20 25 p/MPa 8.4 9.3 9.9. 10.3 10.5 10.5 下列说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，SO2的平衡转化率也增大 B．其他条件不变，往体系中再加入一定量的焦炭，再次平衡时SO2的体积分数减小 C．若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，则在0～10min内平均反应速率v(SO2)=0.075MPa•min-1 D．该温度下平衡常数Kp=2.1MPa 6．下列哪种说法可以证明N2＋3H22NH3已达到平衡状态 A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键形成 B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂 C．1个N≡N键断裂的同时，有2个N－H键断裂 D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成 7．CH4与CO2重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应： 反应①：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247.4kJ·mol-1 反应②：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1 反应③：CH4(g)+O2(g)⇌CO(g)+2H2(g) ΔH3= -35.6kJ·mol-1 一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH4、CO2各1.0mol及少量O2，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示,下列说法正确的是 A．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1 B．图中曲线a和b分别代表产物CO和H2 C．温度高于900K时，H2O的含量下降的原因之一是反应③向逆向进行 D．升高温度和增加压强均能使CO的产量增加 8．在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应： ，在某温度下，达到平衡状态后，测得氢气压强为2 MPa,下列说法不正确的是 A．当的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态 B．若温度不变，缩小容器容积至原来的一半，重新达到平衡时的压强仍为2MPa C．其他条件不变，扩大容器的容积，重新达到平衡时增多 D．增大压强，降低温度，有利于储氢 9．已知：乙二醛可被催化氧化为乙醛酸，其反应为2OHC-CHO(g)+O2(g)2OHC-COOH(g) △H。一定条件下，按照的投料比进行上述反应，乙二醛的平衡转化率(α)和催化剂的催化效率随温度的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．△H>0 B．b点时，乙二醛的体积分数为33.33% C．生成乙醛酸的速率：v(a)>v(b)>v(c) D．a、b、c三点中，a点乙醛酸的体积分数最小 10．1，3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)与HBr发生1，2-加成反应分两步进行：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成反应，反应过程中的能量变化如下图