第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题（共12题） 1．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．的溶液：、、、 B．的溶液：、、、 C．滴加溶液显红色的溶液中：、、、 D．水电离产生的的溶液：、、、 2．常温下，下列各条件下可能共存的离子组是 A．某无色溶液中：、、、 B．由水电离出的的溶液中：、、、 C．在的溶液中：、、、 D．在的溶液中：、、、 3．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 溶液 ① ② ③ ④ pH 12 12 2 2 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．①与④混合，若混合后溶液，则 C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③ D．②③两溶液等体积混合，所得溶液中 4．下列对实验事实的解释错误的是 选项 实验事实 解释 A 相同浓度的和溶液的 B 用标准溶液滴定溶液中时，标准液盛放在棕色滴定管中 见光分解 C 加热滴有酚酞的溶液，溶液红色加深 水解是吸热的过程 D 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再滴加溶液沉淀变蓝 A．A B．B C．C D．D 5．下列说法正确的是 A．溶液中： B．0.1mol/L的溶液中： C．常温下，pH=3的溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后： D．常温下，NaCN溶液的pH=8， 6．下列说法不正确的是 A．常温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液等体积混合，pH不变 B．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图1所示，则X与Y的反应方程式可表示为：X+3Y⇌nZ C．某同学在实验室进行了如图2所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+ D．在25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c()=c(Cl-)，用含a的代数式表示反应完全时NH3·H2O的电离常数 7．对于下列现象及事实，其解释不正确的是 选项 事实 解释 A 室温下，用pH计分别测量等浓度的NaA和NaB溶液的pH 比较HA和HB酸性强弱 B 亚硫酸氢钠溶液呈酸性 亚硫酸氢根水解 C 泡沫灭火器用于灭火 碳酸氢盐与铝盐的双水解反应 D 合成氨反应选择高温条件 高温有利于加快化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 8．下列判断合理的是 ①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑤根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ⑥、均与反应，故均属于酸性氧化物 A．②⑥ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤ 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液：、、、、 B．含有的溶液：、、、、 C．的溶液：、、、、 D．加入少量Al产生的溶液：、、、、 10．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pH计测定溶液的pH，测得溶液的pH约为6.2 2 取少量新制饱和氯水于试管中，再加入的溶液至过量，产生大量无色气泡，…… 3 向的溶液中滴加少量溶液，产生气体；再加入KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅 4 向溶液中滴加的溶液，很快有大量气体逸出，15min后，蓝色溶液变为红色浑浊()，继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液 下列有关说法错误的是 A．由实验1可知，室温下，的第一步电离常数小于 B．实验2中还可观察到溶液的颜色逐渐变浅 C．实验3“一段时间后，溶液颜色明显变浅”可能是因为过量的有氧化作用 D．实验3、4表明溶液、溶液对溶液的分解均有一定的催化作用 11．已知NH3·H2O为弱碱，下列实验事实能证明某酸HA为弱酸的是(　　) A．浓度为0.1 mol·L－1HA的导电性比浓度为0.1 mol·L－1硫酸的导电性弱 B．0.1 mol·L－1 NH4A溶液的pH等于7 C．0.1 mol·L－1的HA溶液能使甲基橙变红色 D．等物质的量浓度的NaA和HA混合溶液pH小于7 12．下列说法正确的是 选项 图象 表述 A 恒温恒容下，反应I2(g)+H2(g)2HI(g)达到平衡后，加入HI(g)后反应速率随时间变化的曲线 B 反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+