2.1性质活泼的氧气（第二课时氧气的制法）教案---2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）上册

第1节　性质活泼的氧气 第二课时　氧气的制法 教学目标 1.了解氧气的工业制法。 2.掌握实验室制取氧气的反应原理、仪器装置、收集方法、检验及操作注意事项。 教学重点 实验室制取氧气。 教学难点 书写和记忆相对复杂的物质符号表达式、文字表达式。 教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 [创设情境　导入新课] [导入] 氧气是我们日常生活中不可缺少的物质,它具有广泛的用途,如急救病人、焊接金属、炼钢等都需要较为纯净的氧气,如何制取氧气? 同学们认真倾听、思考 创设情境,激发兴趣,导入新课 [提出问题　进行探究] 探究点一:自然界中氧气的获得 绿色植物的光合作用:二氧化碳+水葡萄糖+氧气。 探究点二:氧气的工业制法——分离液态空气法 [讨论归纳] (1)过程:空气(除尘、除二氧化碳、除水蒸气)→液态空气→氮气→液态氧。 (2)贮存:贮存在蓝色钢瓶中。 [教师总结] 空气空气液态空气氧气 [讨论] 工业制氧是物理变化还是化学变化?为什么? 探究点三:氧气的实验室制法 一、加热高锰酸钾制氧气 1.实验原理:高锰酸钾(KMnO4)锰酸钾(K2MnO4)+二氧化锰(MnO2)+氧气(O2) 2.实验装置 (1)发生装置:认识仪器。 注意:①试管口略向下倾斜;②铁夹夹在距试管口1∕3处;③导管稍露出橡皮塞,在导管口放一团棉花。 (2)收集装置:排水集气法、向上排空气集气法。排空气集气法收集气体时,导管要伸入接近集气瓶底部,有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯。 学生回答: 工业制氧是物理变化。因为这里只是利用各种成分的沸点不同,把空气中的氧气从液态空气中分离出来 让学生在探究中学习知识,通过实验掌握氧气的性质,从而使学生认识到氧气的用途 续表 3.检验:带火星的木条(如何验满)。 4.操作步骤 (1)检查装置的气密性。 (2)装药品(如何装入药品,不要紧堆)。 (3)固定好仪器,将集气瓶装满水,不留有气泡,倒立于水槽中。 (4)点燃酒精灯加热(先均匀加热,再集中加热,由近管口药品向管底移)。 (5)收集(气泡连续均匀冒出时再收集)。 (6)收集完气体后,先将导管移出水面(使导管离开水槽)。 (7)熄灭酒精灯(防止水倒流造成试管破裂)。 可简化为:查—装—定—点—收—离—熄 谐音记忆为:茶—庄—定—点—收—利—息 二、过氧化氢溶液制氧气 1.实验原理:过氧化氢(H2O2)水(H2O)+氧气(O2) 反应物状态:过氧化氢溶液(无色液体),二氧化锰(黑色粉末状固体) 反应条件:不需加热 2.发生装置 (1)装置类型(特点):固+液气体。 (2)体会使用分液漏斗的优点——可以控制反应的速率,可以随时添加液体。 (3)长颈漏斗可以代替分液漏斗,但其下端应插入液面以下,形成“液封”,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。 3.操作步骤 ①连接装置;②检查装置气密性(夹紧止水夹,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,分液漏斗内水面不下降,说明气密性良好);③先加固体,后加液体;④把集气瓶装满水;⑤等气泡连续均匀冒出后,再收集气体。 可以简单概括为:先连后查;先查后装;先固后液;最后收集。 4.收集方法:排水集气法和向上排空气集气法。 用排水法收集或向上排空气集气法收集怎样来判断是否收集满? 5.验满方法 排水集气法收集——看到瓶中水全部排尽,表示已收集满。 向上排空气集气法收集——把带火星的木条放到瓶口,若木条复燃,则已收集满。 6.氧气的检验 带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,则是氧气。 [过渡] 为什么制取氧气还需要加入少量的二氧化锰呢? 排水集气法—不易溶于水; 向上排空气集气法—密度比空气大; 向上排空气集气法收集时导管伸到集气瓶底部,这样利于把集气瓶中的空气排尽 学生讨论:过氧化氢溶液制取氧气的优点 (1)不需要加热,操作简单、方便、安全。 (2)可以通过分液漏斗控制反应物的量,从而控制反应速率 培养学生实验动手能力和严谨的思维方式,了解实验在科学探究中的重要作用 探究点四:认识催化剂和催化作用 1.提出问题 (1)什么样的物质为催化剂? (2)催化剂有何特点? (3)怎样判断物质为催化剂? 2.阅读:阅读教材P36催化剂内容。 催化剂是在化学反应中能增大化学反应速率,但本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 3.思考 (1)催化剂参与了化学反应吗? (2)催化剂有“专一性”吗? (3)催化剂增加或减少生成物的质量吗? 4.小结 (1)催化剂概念的要点可概括为“一变,二不变”。“一变”是指催化剂能改变化学反应速率。“二不变”是指催化剂的质量和化学性质在反应前后都没有改变。 (2)催化剂具有“专一性”。在不同的化学反应中,催化剂也不同。并不是所有