第二章 海水中的重要元素——钠和氯 综合练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章海水中的重要元素——钠和氯综合练习 姓名（）班级（） 一、选择题 1．含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则下列说法不正确的是 A．砒霜发生还原反应 B．单质砷是氧化产物 C．分解产生的氢气为0.672mL D．转移的电子总数为1.8×10-4NA 2．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。涉及如下化学反应： ①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O ②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O ③Se+4HNO3(浓)=SeO2+4NO2↑+2H2O 下列有关叙述正确的是 A．SeO2、H2SO4 (浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2> I2 B．反应①中Se是氧化产物， I2是还原产物 C．反应①中每有0.6mol I2生成，转移电子数目为2.4NA D．反应②③中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2：1 3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(“aq”表示水溶液) A．饱和 B． C． D． 4．NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，若得到NH4N3的分解产物(简称a)30g，则下列关于a的说法错误的是 A．a中两种气体的体积(同温同压)比为1∶1 B．a中两种气体的质量比为14∶1 C．a的密度为1.25g/L D．a的平均摩尔质量为15g/mol 5．下列关于钠及其化合物的相关性质和应用的说法正确的是 A．纯碱溶液可以用于洗去油污，也可以用于治疗胃酸过多 B．金属钠着火时，不能用水扑灭，可用灭火 C．钠长期暴露在空气中的最终产物是 D．向KCl溶液和溶液中分别加入钠块，均可以产生气体和沉淀 6．实验室从含溴化钠的废液中提取溴单质，用到以下操作，下列操作不能达成的是 A．①：氧化废液中的溴化钠 B．②：分离CCl4层和水层 C．③：若长期贮存液溴，需把橡皮塞换成玻璃塞 D．④：分离CCl4和液溴 7．现有25mL2mol•L-1的Na2CO3溶液和75mL1mol•L-1的稀盐酸。 (1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中； (2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。 两操作的现象及结果(标准状况下)为 A．现象相同，所得气体的体积相等 B．现象不同，所得气体的体积相等 C．现象相同，所得气体的体积不等 D．现象不同，所得气体的体积不等 8．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是 硫酸   化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸   化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98% A．该硫酸的溶剂和溶质的物质的量之比为9：1 B．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L C．配制480 mL0.3 mol/L的稀硫酸需取该硫酸8.2 mL D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗 9．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋+HCO+OH-= CaCO3↓+H2O B．NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：2H＋+CO=H2O+CO2↑ C．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋+OH-=H2O D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO+H＋+OH-= BaSO4↓+H2O 10．取一定质量的NaBr、NaI的混合物平均分成五等分，分别加水配成溶液并编号为甲、乙、丙、丁、戊，再分别向各溶液中通入一定体积的氯气，将反应后所得溶液蒸干灼烧得固体，通入氯气的体积与最终所得固体质量记录如下： 编号 甲 乙 丙 丁 戊 固体组成 NaCl Cl2的体积/mL V 2V 3V 4V 5V 固体质量/g 54.62 43.64 35.48 30.14 29.25 下列实验结论正确的是 A．甲溶液中发生的反应是Cl2+2Br－=2Cl－+Br2 B．乙中固体组成为NaBr、NaCl C．标准状况下Cl2的体积V为2688mL D．原混合物中NaBr的物质的量为1mol 11．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是 A．NaHCO3的俗称是苏打 B．同浓度的两种溶液可以用石灰水鉴别 C．相同条件下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度 D．向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应更剧烈 12．已知Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是 A．切开钠，钠切面颜色