2024年中考化学一轮复习考点突破 物质的多样性 课件

物质的多样性 物 质 的 多 样 性 根据所含 物质种类 单质 化合物 无机化合物 氧化物：CuO、H2O等 酸：H2SO4、HCl等 碱：NaOH、Ca（OH）2、NH3·H2O等 盐：NaCl、NH4Cl、CuSO4、KMnO4、CaCO3等 如CH4、C2H5OH、C6H12O6、CH3COOH等 （除了CO、CO2、H2CO3等） 根据是否 含碳元素 根据所含 原子种类 金属单质：Fe、Cu等 非金属单质：C、S、He等 根据所含 元素种类 纯净物 空气 溶液 合金 矿石 混合物 有机化合物  ⁠⁠ ⁠  物质的多样性 1. 混合物、纯净物、单质 类型 混合物 纯净物 单质 宏观 由两种或两种以上的物质组成 只由一种物质组成 由同种元素组成的纯净物 微观 由 　两种或两种以上　⁠分子（或原子）构成 由 　一　⁠种分子（或原子）构成 若由分子构成，则分子中只含有 　一　⁠种原子；或直接由原子构成 两种或两种以上　 一　 一　 微观 没有固定的化学式 有固定的化学式 举例 如洁净的空气、溶液、合金等 如O2、HCl等 如H2、Fe、He等 2. 化合物 组成或结构 举例 宏观 由两种或两种以上元素组成的 　纯净物　⁠ 如CuSO4、NaOH等 微观 一种分子，分子由 　两种或两种以上　⁠原子构成 分类 无机 化合物 氧化物：由 　两　⁠种元素组成，其中一种元素是 　氧　⁠元素的化合物 如H2O、CaO等 纯净物　 两种或两种以上　 两　 氧　 分类 无机 化合物 酸： 　H+(或氢离子）　⁠+ 　酸根离子　⁠ 如HCl、H2SO4、HNO3等 碱： 　金属阳离子　⁠(或铵根离子)+ 　OH-（或氢氧根离子）　⁠ 如NaOH、NH3·H2O等 盐： 　金属离子　⁠(或铵根离子)+ 　酸根离子　⁠ 如NaCl、K2CO3、NH4NO3、 NaHCO3等 H+(或氢离子）　 酸根离子　 金属阳离子　 OH- （或氢氧根离子）　 金属离子　 酸根离 子　 分类 有机 化合物 简称有机物，通常指含有碳元素的化合物（CO、CO2、H2CO3、碳酸盐及碳酸氢盐除外） 如CH4、C2H5OH、CH3COOH、 C6H12O6等 ⁠ ⁠ 从宏观角度判断物质的类别 1. （2022·阜新）下列物质属于有机化合物的是（　C　） A． H2SO4 B． KOH C． C6H12O6 D． CaCl2 C 2. （2023·黑龙江）下列物质按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是（　A　） A． 碘酒、碳酸钙、二氧化硫 B． 冰水混合物、氯化锌、二氧化锰 C． 生理盐水、纯碱、铁锈 D． 天然气、硫酸钠、过氧化氢溶液 A ⁠ ⁠ 结合微观示意图对物质进行分类 思路点拨▶▶①先分清纯净物和混合物。从微观角度看，一个图中只有一种分子的是纯净物;含有不同种分子的是混合物。②纯净物进一步分类。一种分子中只有一种原子的是单质；含有两种原子的为化合物（或可能是氧化物）。 3. （2023·绥化）图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是（　B　） B ⁠ ⁠ 综合考查 4. （2023·金昌改编）如图是氮元素的“价类二维图”，下列说法正确的是（　D　） A． X表示的物质类别为化合物 B． D点对应物质的化学式为NO2 C． E点对应的物质能使紫色石蕊溶液变蓝 D． E与碱反应得到的生成物可代表的点是F D 判断对错 （1） 混合物中一定含有两种或两种以上的元素。 （× ） （如某物质中有O2和O3，属于混合物，但是只含有一种元素） （2） 氧化物中一定含有氧元素，含有氧元素的物质一定是氧化物。 （× ） （氧化物除了含有氧元素外,还有一个要求:由两种元素组成的化合物。如KMnO4、NaOH等就不是氧化物） × × （3） 酸中含有 H+， 则含有 H+的化合物一定是酸。 （× ） （含有H+的化合物还有可能是盐溶液，如NaHSO4等盐溶液中也含有H+） （4） 碱溶液能使酚酞溶液变红， 能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱。 （ ×） （使酚酞溶液变红的还有可能是呈碱性的盐溶液，如Na2CO3、K2CO3、NaHCO3等盐溶液也呈碱性） （5） 盐中一定都含有金属元素。 （× ） （铵盐中不含有金属元素，如NH4Cl等） × × × （6） 金属阳离子和酸根离子构成的盐中一定都不含有氢元素。 （× ） （如NaHCO3属于盐，但是含有氢元素） （7） 有机物一定含有碳元素， 含碳元素的物质一定是有机物。 （ ×） （如CO2、CO、H2CO3、、碳酸盐、碳酸氢盐等属于无机物） （8） 由同种元素组成