第四章《物质结构元素周期律》检测题—2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题 一、单选题（共12题） 1．下列实验的现象及对应的结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 打磨光的铝条和6 mol/L的盐酸反应 铝条表面有气泡产生 该反应是放热反应 B Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体混合搅拌 有刺激性气味的气体产生 该反应是吸热反应 C 钠和镁分别与冷水反应 金属钠剧烈反应，镁缓慢反应 钠的金属性比镁的金属性强 D Cu、Zn和稀硫酸构成原电池 Cu电极表面有气泡产生 Cu失去电子被氧化 A．A B．B C．C D．D 2．下列说法不正确的是 A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3 B．金属Na着火时，用细沙覆盖灭火 C．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数相等 3．下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是 A．CaBr2 B．NaOH C．Na2O2 D．H2O2 4．某同主族（或同周期）元素的主要化合价的变化规律如右图所示，它们可能位于周期表 A．ⅠA族 B．ⅡA族 C．第二周期 D．第三周期 5．下列除杂方法不正确的是 选项 物质 杂质 方法 A Fe Al 加入足量NaOH溶液，充分反应，过滤 B CO2 HCl 通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 C NaHCO3溶液 Na2CO3 向溶液中通入足量CO2气体 D FeCl2溶液 FeCl3 向溶液中加入足量Cu，充分反应，过滤 A．A B．B C．C D．D 6．以下有关原子结构元素周期律及元素周期表的叙述正确的是 A．元素非金属性越强，对应气态氢化物的酸性越强 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低 C．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 7．氮和钠可形成化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NH3，下列叙述正确的是 A．Na3N与水的反应是氧化还原反应 B．Na3N 是共价化合物 C．Na3N若与足量盐酸作用可生成两种盐 D．Na3N中钠离子半径大于氮离子半径 8．应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是 ①Be的最高价氧化物的水化物可能具有两性 ②Tl(对应元素位于第IIIA族)与盐酸和NaOH溶液作用均能产生氢气 ③At(第VIIA族元素)的单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ④Li在氧气中剧烈燃烧,产物是,其溶液是一种强碱溶液 ⑤(Sr位于第IIA族)是难溶于水的白色固体 ⑥是无色、有毒、比稳定的气体 A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤ 9．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表： 元素 相关信息 X 最外层电子数是核外电子总数的一半 Y 最高化合价和最低化合价之和为零 Z 单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近 Q 同周期元素中原子半径最小 下列说法正确的是 A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应 B．Y与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体 C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态 10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B．由X、Z两种元素组成的化合物一定没有共价键 C．W的最高价氧化物对应水化物为弱酸 D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 11．部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是 A．虚线左侧是金属元素 B．At处于第六周期ⅥA族 C．Si、Ge可作半导体材料 D．As既有金属性又有非金属性 12．图为镁元素和硫元素的相关信息，由此不能得到的信息是(　 　) A．镁属于金属元素，在第三周期ⅡA族 B．镁原子核内有12个质子 C．镁离子与硫离子的电子层数相等 D．在化学反应中，1个硫原子容易得到2个电子 二、填空题（共8题） 13．二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一，二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠一钙联合处理法。 第一步:用NaOH溶液吸收SO2。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 第二步:将所得的Na2SO3溶液与生石灰反应。Na2SO3+CaO+ H2O=CaSO3↓+2NaOH 完成下列填空: （1）在上