3.3盐类水解 基础练习作业 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

盐类水解课时练习作业 姓名：___________班级：___________学号：___________ 一、单选题 1．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是 A． B． C． D． 2．下列应用与盐类水解无关的是 A．小苏打用作发酵粉 B．NH4Cl溶液除铁锈 C．利用AlCl3与NaHCO3制备泡沫灭火剂 D．用Na2CO3溶液清洗油污 3．下列方程式中，属于水解且正确的是 A． B． C． D． 4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．含的溶液：、、 B．能将溶解的溶液：、、 C．的溶液：、、 D．由水电离出的浓度为的溶液：、、 5．将下列物质配成的溶液蒸干灼烧，最后仍能得到该物质的是 A． B． C． D． 6．兴趣小组为探究FeCl3在溶液中显黄色的原因，进行如下实验。 序号 操作 试剂a 试剂b 现象 ①    0.2mol/L FeCl3 蒸馏水 溶液为黄色 ② 0.2mol/L FeCl3 2mol/L盐酸 溶液为浅黄色 ③ 0.2mol/L Fe(NO3)3 蒸馏水 溶液为浅黄色 ④ 0.2mol/L Fe(NO3)3 2mol/L硝酸 溶液接近无色 下列说法不正确的是 A．②中的溶液颜色比①中的浅，主要是因为Fe3+的水解平衡逆向移动 B．由③④可知，Fe(NO3)3溶液显浅黄色与Fe3+水解有关 C．由以上实验可推知，FeCl3溶液显黄色与Fe3+水解、Cl-存在均有关 D．由以上实验可推知，导致②③溶液均为浅黄色的原因相同 7．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是 A．稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动 B．加入少量NaHCO3固体，平衡向正反应方向移动 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH增大 8．下列水溶液呈碱性的盐是 A． B． C． D． 9．关于溶液，下列判断不正确的是 A．微粒种类与溶液相同 B．升高温度，增大 C．加入少量固体，减小 D．水的电离程度：溶液>纯水 二、填空题 10．常温下，有浓度均为的下列4种溶液： ①溶液、②溶液、③溶液、④溶液。 (1)这4种溶液由大到小的顺序是 (填序号)。 (2)溶液显碱性的原因(用离子方程式说明)： 。 (3)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③ (填“>”、“<”或“=”)④。 (4)时，将的醋酸和溶液等体积混合后，溶液的，则 (填“>”、“<”或“=”)0.1。 (5)溶液中离子浓度大小为 。 (6)向溶液中通入，则发生反应的离子方程式为 。 11．回答下列问题： (1)室温下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11，如果加0.01mol/LHCl，应加 mL。(体积变化忽略不计) (2)现有常温下0.1mol·L-1NH4Cl溶液。 ①你认为该溶液呈 性，原因是(用离子方程式表示)： 。 ②该溶液中离子浓度大小顺序为： 。 (3)氯化铁水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示) 。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。 (4)泡沫灭火器(里面装饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3)的工作原理是 (用离子方程式表示)。 (5)不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A．是强酸强碱盐，完全电离产生钠离子和碘离子，水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子，A符合；     B． 是强酸弱碱盐，铵离子水解产生一水合氨分子，B不符合；     C． 是强碱弱酸盐，硫离子二级水解产生H2S分子，C不符合；     D． 是弱酸，不完全电离，存在次氯酸分子，D不符合； 选A。 2．A 【详解】A．小苏打受热分解生成的二氧化碳气体，能使面团体积膨胀，从而使面团变得膨松，与盐类水解无关，A符合题意； B．NH4Cl为强酸弱碱盐，水解其溶液呈酸性，可用于除铁锈，和盐类水解有关，B不符合题意； C．与相混合后，发生双水解反应，生成氢氧化铝和二氧化碳气体，使燃烧物表面隔绝空气，从而达到灭火目的，与盐类水解有关，C不符合题意； D．碳酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，加热促进碳酸钠水解，碱性增强，油脂在碱性条件