第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题（共13题） 1．下列实验方案的设计、现象和结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释与结论 A 将红棕色气体X通入淀粉-KI溶液中 溶液变成蓝色 X为溴蒸气 B 用pH计测量同温同浓度的和溶液的pH 金属性：Mg＞Al C 向足量含有KSCN的溶液中滴加2滴氯水 溶液变成血红色 还原性： D 向等浓度的NaCl和NaI混合溶液中滴加几滴银氨溶液 立即产生黄色沉淀 ： A．A B．B C．C D．D 2．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 探究化学反应是否可逆 向溶液中滴加1~2滴的溶液，充分反应后，滴入1~2滴的溶液，生成黄色沉淀 B 探究浓度对盐类水解平衡的影响 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，观察现象 C 比较AgI和AgCl溶度积大小 向的硝酸银溶液中先滴加2~3滴浓度为的NaCl溶液，再滴加2~3滴相同浓度的NaI溶液，观察生成沉淀的颜色 D 比较HClO和酸性强弱 用pH试纸测定NaClO溶液和溶液的pH A．A B．B C．C D．D 3．肼(N2H4)具有强还原性，溶于水生成的水合肼是二元弱碱，常用作火箭发射的推进剂。常温下，2NH3·H2O(aq)+NaClO(aq)=NaCl(aq)+N2H4(aq)+3H2O(l)，可用于生产N2H4。下列有关说法正确的是 A．生产N2H4时，向盛有NaClO溶液的烧瓶，逐滴加入氨水溶液，并用磁力器搅拌 B．N2H4水溶液中存在：N2H4、N2H、N2H加水稀释，的值不变 C．推进剂反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1:2 D．1mol N2H4分子中π键数目为NA 4．常温下，用0.2mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.2mol·L-1NH3·H2O溶液，NH、NH3·H2O的物质的量分数和溶液的pH与滴加的盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线①代表φ(NH3·H2O)，曲线②代表φ(NH) B．a点溶液中存在c(Cl-)＞c(NH)=c(NH3·H2O) C．NH3·H2O的电离常数的数量级为10-5 D．应选用甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为橙色 5．下列事实可以证明是弱电解质的是 ①的溶液可以使紫色石䓋试液变红 ②的溶液中 ③某溶液的导电能力比某HCl溶液弱 ④的溶液恰好与的NaOH溶液完全中和 ⑤溶液中、、同时存在 A．②⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③ 6．下列事实不能证明HCN是弱酸的是 A．常温下，同浓度的HCl和HCN溶液，HCN的pH值更大 B．pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6 C．用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗 D．镁粉与稀硫酸反应，加入少量NaCN固体可以降低反应速率 7．氯化磷酸三钠［］具有良好的去污和消毒杀菌功能。以湿法磷酸(含杂质、及等)为原料制取氯化磷酸三钠产品的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．“过程Ⅰ”需保温20min使沉淀颗粒长大，目的是便于过滤分离 B．“过程Ⅱ”不继续用溶液中和，可能是因为 C．“过程Ⅲ”水浴加热的主要目的是防止溶液因温度过高放出氧气 D．母液可导入“过程Ⅲ”中循环使用 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．将0.1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液滴入沸水中，形成氢氧化铁胶粒数目为0.0001NA B．0.1 mol Cu 与过量18.4 mol·L-1 H2SO4(aq)充分反应，转移的电子数为0.2NA C．22 g 干冰固体中，含C=O双键的数目为NA D．标准状况下，40 g SO3 溶于水，溶液中H+与 OH-的微粒数之差为NA 9．时，向两份溶液中分别滴加浓度均为的和溶液。部分离子浓度随溶液体积的变化如图所示，有关说法错误的是 A．水的电离程度： B．b点和d点存在的关系是 C．c点存在离子浓度关系： D．若b点，则的 10．除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用如表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是 编号 ① ② ③ 分散质 Mg(OH)2 HCl NH4Cl 备注 悬浊液 1mol/L 1mol/L A．向①中加入②，c(OH-)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动 B．向①中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的 C．向①中加入③沉淀溶解，说明Mg(OH)2比NH3·H2O更难电离 D．①、③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)+2NH4+Mg2++2NH3·H2O 11．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在含大量的溶液中： 、、、 B．在强