浙江省杭州第十四中学2023-2024学年高二上学期 期中考试化学试卷

杭十四中二 0 二三学年第一学期期中阶段性测试 高二年级化学学科试卷 试卷说明： 1.考试时间 :2023 年 11 月 23 日 15: 15-16: 45 2.试卷共 8 页,满分 100 分, 考试时间 90 分钟 3.考试过程中不得使用计算器 选择题部分 一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题列出四个备选项中只有一个符合题目 要求，不选、多选、错选均不得分) 1.下列说法正确的是（ ） A.氢氧燃料电池放电时化学能会部转化为电能 B.反应 4Fe(s) + 3O₂(g) = 2Fe₂O₃(s)常溫下可自发进行，该反应为吸热反应 C.3 mol H₂与 l molN₂混合反应生成 NH₃,转移电子的数目小于 6 × 6.02 × 10²³ D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 2.理论研究表明，在 101kPa 和 298K下，HCN⇌HNC异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法 错误的是的是（ ） A. HCN 比 HNC 稳定 B.该异构化反应的 △ H = −59.3kJ ⋅ mol⁻¹ C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.使用催化剂，可以改变反应的反应热 3.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S (s) + 2KNO₃(s) + 3C(s) = K2S(s) + N2(g) + 3CO2(g) △ H = xkJ ⋅ mcl-1 已知：碳的燃烧热 △ H₁ = akJ ⋅ mol⁻¹ S(s) + 2K(s) = K₂S(s)△ H₂ = bkJ ⋅ mol⁻¹ 2K(s) + N₂(g) + 3O₂(g) = 2KNO₃(s) △ H₃ = ckJ ⋅ mol⁻¹ 则 x 为（ ） A.3a+b-c B. c-3a-b C. a+b-c D. c-a-b 4.标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g) 能量/kJ· mol-1 0 249 H 218 HO 39 HOO 10 H₂ 0 O₂ 0 H₂O₂ -136 H₂O -242 可根据 HO(g) + HO(g) = H₂O₂(g)计算出 H₂O₂中氧氧单键的键能为 214kJ ⋅ mol¹。下列说法不正．．确的 是（ ） A. H₂的键能为 436 kJ·mol-1 化学试卷·第 1 页(共 8 页) B. O₂的键能大于 H₂O₂中氧氧单键的键能的两倍 C.解离氧氧单键所需能量： H00 < H₂O₂ D. H₂0(g) + 0(g) = H₂O₂(g) ΔH − 143kJ ⋅ mol⁻¹ 5.已知: A(g) + 2B(g) ⇌ 3C(g)△ H < 0,向一恒温恒容的密闭容器中充入 1molA 和 3 molB 发生反应，t₁时达 到平衡状态 I，在 t₂时改变某一条件，t₃时重新达到平衡状态 II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列 说法正确的是（ ） A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B. t₂时改变的条件、向容器中加入 A C. 平衡时 A 的体积分数 φ: φ(II)>φ(I) D. 平衡常数 K: K(II)<K(I) 6.汽车尾气中 NO 产生的反应为： : N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g)。 一定条件下，等物质的量的 N₂(g)和 O ₂(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线 a 表示该反应在温度 T 下 N₂的浓度随时间的变化，曲线 b 表 示该反应在某一起始反应条件改变时 N₂的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（ ） A.温度 T 下，该反应的平衡微数 K = 4(c0−c1) 2 c12 B.温度 T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C.曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂 D.若曲线 b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的 ΔH<0 7. NaClO 溶液具有漂白能力。已知: 25°C时, K(HCl0) = 4.0 × 10⁸。下列关于 NaClO 溶液说法正确的是（ ） A. 0.01mol ⋅ L⁻¹溶液中， c(Cl0⁻) = 0.01mol ⋅ L⁻¹ B.长期露置在空气中，释放 Cl₂,，漂白能力减弱 C.通入过量SO₂，反应的离子方程为 SO2 + ClO + H2O = HSO3− + HClO